Межмолекулярное притяжение

Cтраница 2

Энергия межмолекулярного притяжения обычно не превышает 16 кДж / моль. Однако в молекулах с длинными цепями атомов число контактов между атомами может быть большим, и суммарная энергия межмолекулярной связи достаточна для образования прочных конгломератов молекул. [16]

Силы межмолекулярного притяжения довольно велики, хотя они и уступают валентным силам внутримолекулярного взаимодействия. [17]

Силы межмолекулярного притяжения, действующие между электрически нейтральными частицами и являющиеся причиной появления постоянной а в уравнении Ван-дер - Ваальса, получили название силы Ван-дер - Ваалъса. [18]

Энергия межмолекулярного притяжения не ограничивается слагаемыми / ар, илял. Для таких неполярных веществ, как Ne и Аг, оба этих слагаемых равны нулю, тем не менне благородные газы сжижаются, что свидетельствует о наличии еще одной составляющей межмолекулярных сил. [19]

Силы межмолекулярного притяжения удерживают молекулы на своих местах, силы отталкивания предотвращают их взаимное уничтожение. Математически эти виды взаимодействия можно удобно выразить через потенциальные функции, градиенты которых соотносятся с межмолекулярными силами. Данные функции являются функциями расстояний между молекулами. [20]

Силы межмолекулярного притяжения по своим абсолютным значениям являются весьма существенными и достигают максимума на расстояниях между частицами значительно меньших по сравнению с их размерами. С увеличением размеров частиц на соответствующих им расстояниях силы межмолекулярного притяжения несколько уменьшаются. [21]

Силы межмолекулярного притяжения F - du / dr, очевидно, изменяются обратно пропорционально седьмой степени расстояния между молекулами. [22]

Разная величина межмолекулярного притяжения обусловливает различную подвижность макромолекул относительно друг друга и их гибкость. Этим определяются такие свойства, как упругость, эластичность, твердость материала, температура перехода из одного физического состояния в другое. [23]

Благодаря силам межмолекулярного притяжения в водных растворах происходит объединение углеводородных цепей в ассоциации молекул с образованием сферических и пластинчатых мицелл, имеющих молекулярный вес 12 - 22 тысяч. [24]

Инверсионные кривые. [25]

Вследствие наличия межмолекулярных притяжений при сжатии газа выделяется добавочное ( по сравнению со сжатием идеального газа) количество тепла, отводимое охлаждающей водой. [26]

Этими двумя слагаемыми межмолекулярное притяжение не исчерпывается. Ориентационные и индукционные взаимодействия составляют лишь часть наблюдаемого ван-дер-ваальсовского притяжения, причем для многих соединений - меньшую часть его. Для таких же веществ, как Ne и Аг, оба слагаемых равны нулю ( частицы этих веществ неполярны, и их электронные оболочки являются весьма жесткими); тем не менее благородные газы сжижаются. Это свидетельствует о существовании еще одной составляющей межмолекулярных сил. [27]

Этими двумя слагаемыми межмолекулярное притяжение не исчерпывается. Ориентационные и индукционные взаимодействия составляют лишь часть ван-дер-ваальсовского притяжения, причем для многих соединений - меньшую часть его. Для таких же веществ, как 1 Ne и Аг, оба слагаемых равны нулю ( частицы этих веществ неполярны, и их электронные оболочки являются весьма жесткими); тем не менее благородные газы сжижаются. Это свидетельствует о существовании еще одной составляющей межмолекулярных сил. [28]

При неспецифическом взаимодействии межмолекулярное притяжение определяется дисперсионными силами, вызываемыми согласованным движением электронов ( флуктуации электронной плотности) во взаимодействующих атомах. В этом случае параметр С может быть выражен различными приближенными квантово-механическими формулами. [29]

Радиус действия сил межмолекулярного притяжения обычно оценивается порядком 10 - 7 см, а это значит, что некомпенсированный поверхностный слой в толщину должен состоять всего лишь из нескольких молекул ( 1 - 3) в зависимости от их величины. Этот поверхностный слой должен оказывать на нижележащие молекулярные слои жидкости весьма значительное давление. [30]

Страницы: 1 2 3 4