Cтраница 3
Существуют 3 типа межмолекулярного притяжения: молекулы полимера к молекуле полимера, молекулы растворителя к молекуле растворителя и молекулы растворителя к молекуле полимера. Растворение происходит лишь в том случае, если взаимодействие полимера с растворителем достаточно велико для преодоления сил агрегирования молекул полимера, возникающего в результате действия сил когезии. [31]
У полиэтилена силы межмолекулярного притяжения невелики. Величину их условно примем за единицу. Вследствие небольшой величины этих сил цепи полиэтилена обладают большой гибкостью. Материал эластичен при комнатной температуре и имеет низкую температуру стеклования. [32]
На преодоление сил межмолекулярного притяжения необходимо затратить определенную энергию, которая пойдет на увеличение потенциальной энергии взаимодействия молекул. [33]
Вследствие действия сил межмолекулярного притяжения жидкости обладают внутренним трением. [34]
Энергия всех видов невалентного, межмолекулярного притяжения ( диполь-диполь, диполь - наведенный диполь, мгновеН ный диполь - наведенный диполь) и межмолекулярного отталкивания называется энергией межмолекулярного взаимодействия по Ван-дер - Ваальсу и представляет собой алгебраическую сумму энергий отдельных взаимодействий, возможных для данной системы. Интерпретация химических явлений требует наличия некоторого опыта и химической интуиции. [35]
Молекулы жидкости удерживаются вместе межмолекулярным притяжением, но их кинетические энергии сравнимы с глубиной-потенцнальной ямы. В результате этого, несмотря па то что жидкости являются самостоятельной фазой ( и отделены От твердых веществ и газов фазовыми переходами), структура в делом оказывается подвижной. В случае газов вириальное разложение дает связь между теорией и экспериментом, и в случае жидкостей необходима некоторая концепция, позволяющая сделать то же самое. Концепция состоит в введении функций радиального распределения. [36]
При плотной упаковке возникает более сильное межмолекулярное притяжение, что приводит к повышению плотности, прочности, температуры размягчения и уменьшению растворимости. [37]
В зависимости от величин межмолекулярного притяжения в неидеальных системах коэффициенты активности могут быть больше и меньше единицы. Численное значение коэффициента активности является функцией всех остальных компонентов в растворе и их концентраций. Например, для компонента А в двойной смеси уа 1, если ха 1, так как чистые жидкости рассматриваются как идеальные растворы. Такая же зависимость наблюдается и для других компонентов. [38]
Адсорбция, вызываемая силами межмолекулярного притяжения, называется физической. Если адсорбция обусловлена теми силами, которые определяют взаимодействие атомов при химических реакциях, то она называется химической адсорбцией, или хемосорбцией. [39]
Полярность, увеличивая силы межмолекулярного притяжения, придает полимеру жесткость, теплоеюйкость. [40]
Допустим, что силами межмолекулярного притяжения можно пренебречь. Сфера, описанная удвоенным радиусом молекулы около центра молекулы, когда межмолекулярные силы отсутствуют, является сферой молекулярного действия. [41]
В зависимости от величин межмолекулярного притяжения в неидеальных системах значения коэффициентов активности могут быть больше и меньше единицы. Численное значение коэффициента активности является функцией всех остальных компонентов в растворе и их концентраций. Например, для компонента А в двойной смеси ча1, если ха1, так как чистые жидкости рассматриваются как идельные растворы. Такая же зависимость наблюдается и для других компонентов. [42]
В зависимости от величины межмолекулярного притяжения в неидеальных системах коэффициенты активности могут быть больше или меньше единицы. Значение коэффициента активности является функцией всех остальных компонентов в растворе и их концентраций. Например, для компонента А в двойной смеси у А 1, если ХА 1, так как чистые жидкости рассматриваются как идеальные растворы. Такая же зависимость наблюдается и для других компонентов. [43]
Имеют ли отношение силы межмолекулярного притяжения к другим свойствам жидкостей, таким, как вязкость или температура затвердевания. Поищите в справочниках и расположите пентан, октан и декан в порядке увеличения вязкости. Учитель проверит ваши данные. [44]
Ниже tCT ( fK) межмолекулярное притяжение исключает повороты вокруг связей, однако оно недостаточно сильно, чтобы исключить такие повороты под действием внешней нагрузки. [45]