Cтраница 4
В реальных газах существуют силы межмолекулярного притяжения и отталкивания. Существенно, что эти силы действуют совместно. Силы отталкивания проявляются при взаимных столкновениях молекул друг с другом и со стенками сосуда. Далее мы покажем, что при взаимных столкновениях молекулы газа ведут себя как абсолютные упругие шары с диаметром d, зависящим от химической природы газа. Этот эффективный диаметр молекулы свидетельствует о наличии сил отталкивания между молекулами. Нел и бы этих сил не было, то молекулы могли бы сближаться на сколь угодно малые расстояния. [46]
В реальных газах существуют силы межмолекулярного притяжения и отта1ишва - ния. Существенно, что эти силы действуют совместно. Если бы отсутствовал один вид этих сил, например не было бы сил отталкивания, то все молекулы газа слиплись бы друг с другом под действием сил притяжения и само существование газа было бы невозможно. Силы отталкивания проявляются при взаимных столкновениях молекул друг с другом и со стенками сосуда. Далее мы покажем, что при взаимных столкновениях молекулы газа ведут себя как абсолютные упругие шары с диаметром d, зависящим от химической природы газа. Этот эффективный диаметр молекулы свидетельствует о наличии сил отталкивания между молекулами. Если бы этих сил не было, то молекулы могли бы сближаться на сколь угодно малые расстояния. [47]
В реальных газах существуют силы межмолекулярного притяжения и отталкивания. Силы взаимного отталкивания молекул проявляются при столкновениях молекул газа друг с другом и со стенками сосуда. В § 13.1 будет показано, что при столкновениях молекулы газа ведут себя подобно небольшим абсолютно упругим шарикам, диаметр d которых зависит от химической природы газа и называется эффективным диаметром молекул. Между молекулами-шариками действуют силы взаимного притяжения. [48]
Если различия в интенсивности сил межмолекулярного притяжения для взаимодействий разного типа ( 1 - 1, 2 - 2 и 1 - 2) влияют прежде всего на энтальпию раствора, мало затрагивая, в случае центральных сил, энтропию, то различия в размерах молекул 1 и 2 сказываются как раз на избыточной энтропии. Влияние этих различий на энтропию системы отражается моделью атермического раствора, для которого ЯЕ 0, GE - TSE ( см. разд. [49]
В реальном газе в результате межмолекулярного притяжения увеличивается кинетическое давление по сравнению с давлением в идеальном газе. [50]