Cтраница 3
Таким же образом приготовляют пробу анализируемого раствора. Точно отмеренную порцию этого раствора помещают в мерную колбу, разбавляют водой до метки, порцию раствора переносят в калиброванную пробирку, нейтрализуют, добавляют такое же количество раствора аммиака, как и при приготовлении растворов для цветовой шкалы, разбавляют водой до метки и перемешивают. [31]
Таким же образом приготовляют пробу анализируемого раствора и на том же приборе измеряют ее оптическую плотность. Оптические плотности всех растворов измеряют по отношению к раствору сравнения, содержащему все реактивы, кроме никеля. По измеренной оптической плотности при помощи калибровочной кривой вычисляют содержание никеля в анализируемом растворе. [32]
Таким же образом приготовляют пробу анализируемого раствора. Точно отмеренную порцию этого раствора помещают в мерную колбу, разбавляют водой до метки, порцию раствора переносят в калиброванную пробирку, нейтрализуют, добавляют такое же количество раствора аммиака, как и при приготовлении растворов для цветовой шкалы, разбавляют водой до метки и перемешивают. [33]
Таким же образом приготовляют пробу анализируемого раствора и на том же приборе измеряют ее оптическую плотность. Оптические плотности всех растворов измеряют по отношению к раствору сравнения, содержащему все реактивы, кроме никеля. По измеренной оптической плотности при помощи калибровочной кривой вычисляют содержание никеля в анализируемом растворе. [34]
Если при прибавлении к пробе анализируемого раствора нескольких капель пероксида водорода и щелочи раствор окрашивается в желтый цвет, то это указывает на присутствие катионов Сг3, которые окислились до хромат-ионов, придающих раствору желтую окраску. [35]
При пробирочном методе к пробе анализируемого раствора в пробирке прибавляют некоторое количество реактива и наблюдают результат взаимодействия. Если выпадает осадок, то отмечают его внешний вид ( аморфный или кристаллический); если полученный осадок имеет определенную кристаллическую форму, то применяют микрокристаллоскопический метод, при котором на предметном стекле смешивают каплю анализируемого раствора с каплей реагента ( нередко употребляемого в сухом виде) и рассматривают под микроскопом образовавшиеся характерной формы кристаллы. [36]
Цикл автоматического титратора включает отбор пробы анализируемого раствора из технологического потока, дозирование пробы, подготовку титранта, титрование, регистрацию полученного результата в единицах концентрации титруемого компонента, слив оттитрованного раствора и промывку всей системы. В зависимости от химической реакции при титровании время одного цикла в автоматических титраторах колеблется от 3 до 10 мин. [37]
Содержание свободной СН3СООН находят титрованием пробы исходного анализируемого раствора. [38]
Для измерения рН среды в пробу анализируемого раствора ( 10 - 30 мл) вносят 30 - 40 мг хингидрона, тщательно перемешивают раствор до полного насыщения. [39]
Для устранения мешающего влияния иодид-ионов к пробе анализируемого раствора прибавляют несколько капель органического экстра-тента ( например, хлороформа) и при добавлении раствора соли желе-за ( Ш) энергично встряхивают смесь Последняя расслаивается. Образовавшийся иод переходит в органическую фазу и окрашивает ее в малиново-фиолетовый цвет. [40]
Полоску бумаги с нанесенными на нее пробами анализируемого раствора подсушивают на воздухе, а затем опускают до линии погружения в стакан емкостью 500 мл с 50 мл 12 % водного раствора глицерина. Эту полоску укрепляют в стакане вертикально при помощи стеклянной пластинки и чашки Петри, которой покрывали стакан так, чтобы полоска не касалась стенок и дна стакана. Продвигаясь по бумаге, растворитель захватывает непрореагировавшие количества определяемого иона и перемещает их вверх. Остающийся на месте осадок образует след в виде пика, высота которого зависит от концентрации определяемого иона и от количества осадителя. Через 30 - 45 мин после образования пиков хроматограмму высушивают на воздухе в течение 10 - 15 мин и измеряют линейкой высоту пиков. Из результатов 2 - 3 опытов определяют среднюю высоту пика, отвечающую данной концентрации определяемого иона. [41]
Из той же мерной колбы берут пипеткой две пробы анализируемого раствора по 25 см & и помещают в колбы Эрлеимейера. Подкисляют двунормалыюй asoTHOfr кислотой до резко кислой реакции и прибавляют из бюретки по 50 CMS 0 1 Л / раствора азотнокислого серебра. [42]
Параллельно проводят контрольный опыт в тех же условиях, но без пробы анализируемого раствора. [43]
Метод добавок заключается в том, что к одной или более пробам анализируемого раствора добавляют небольшие отмеренные объемы стандартного раствора определяемого вещества. Метод применяют для определения малых концентраций. [44]
Азотную кислоту в растворе определяют объемным ацидиметрическим методом, основанным на титровании пробы анализируемого раствора едким натром в присутствии фенолфталеина. [45]