Ван-дер

Cтраница 1

Ван-дер - Ваальсовскому взаимодействию; смачивание отсутствует. [1]

Ван-дер - Ваальса для метана: а 0 228 ( Дж - м3) / моль2 b 4 28 - Ю-5 м3 / моль. [2]

Ван-дер - Ваальса, характеризующая силы межмолекулярного взаимодействия; b - величина, пропорциональная эффективной площади сечения молекул. [3]

Сила взаимного притя - ( 1 27 жения молекул реального газа. [4]

Ван-дер - Ваальс ( 1878) внес соответствующие поправки в уравнение Клапейрона - Менделеева с учетом объема молекул газа и сил взаимодействия между ними. [5]

Сила взаимного притя - ( 1 27 жения молекул реального газа. [6]

Ван-дер - Ваальса, зависящая от природы газа. [7]

Ван-дер - Ваальса, в котором фигурируют усредненные по фазам параметры гетерогенного комплекса. Поскольку, однако, гетерогенный комплекс может быть составлен из разных фаз ( при одном и том же числе фаз в комплексе), то общее число уравнений фактически будет тем же, что и в первом случае. Именно таким способом [4] был получен ряд общих закономерностей о связи между температурой и составом ( при постоянном давлении) или между давлением и составом ( при постоянной температуре) в многокомпонентных многофазных системах. [8]

Ван-дер - Ваальса, установлены условия устойчивости относительно возмущений, не нарушающих химическое равновесие. Для примера рассмотрены закономерности процессов дистилляции и смещения химического равновесия в случае одной химической реакции типа Yi в инертном растворителе. [9]

Ван-дер - Ваальса равен V - Ь, следовательно, константа Ь представляет собой учетверенный собственный объем всех молекул данного количества газа. Константы а и Ь удовлетворяют так называемому правилу аддитивности. [10]

Ван-дер - Ваальса нетрудно получить простую формулу для предельной степени пересыщения. [11]

Ван-дер - Ваальса, указывает на то, что реальные газы не подчиняются уравнению Ван-дер - Ваальса в критической области. Рассмотренная выше таблица интересна еще тем, что она показывает отклонение вещества в критическом состоянии от идеального газа, для которого критический коэффициент равен единице. [12]

Ван-дер - Ваальса, которое Сторонкиным обобщено на многокомпонентные системы. Из уравнения Ван-дер - Ваальса вытекают формулировки, касающиеся конкретных видов равновесия в форме уравнения Клапейрона - Клаузиуса, а также законов Гиббса - Коновалова и Вревского. Законы Гиббса - Коновалова описывают изменения состояния при изобарических или изотермических условиях и устанавливают связь между изменениями давления или температуры фаз, находящихся в равновесии, и изменениями состава одной из фаз при указанных условиях. Законы Вревского описывают изменения состояния системы, когда состав одной из сосуществующих фаз закреплен либо составы сосуществующих фаз одинаковы. Поэтому законы Вревского устанавливают связь между изменениями давления и температуры, с одной стороны, и изменениями состава фаз при указанных ограничениях для них, с другой стороны. [13]

Ван-дер - Ваальса, то получим выражение для состояния равновесия в таком сложном виде, которое практически будет трудно использовать при расчетах. [14]

Критические кривые Р - Т для систем с положительными. [15]

Страницы: 1 2 3 4 5