Ван-дер

Cтраница 4

Ван-дер - Ваальса и полученные из него законы разбавленных растворов, а также уравнение линии ликвидуса в системах, не образующих химических соединений. [46]

Ван-дер - Ваальса и: осмотическое - под действием капиллярных сил. [47]

Исследование распределения. [48]

Ван-дер - Грааф предложил использовать свойства фарадеевого цилиндра для получения очень высоких напряжений. [49]

Ван-дер - Ваальса, а следовательно, может быть аналогичным образом и анализировано. [50]

Схема модельной трактовки дисперсионного взаимодействия.| Схема сил притяжения и отталкивания. [51]

Ван-дер - Ваальс впервые ( 1873 г. ]: дал уравнение газового состояния, учитывающее взаимное притяжение молекул. [52]

Схема модельной трактовки дисперсионного взаимодействия.| Схема сил притяжения и отталкивания. [53]

Ван-дер - Ваальс впервые ( 1873 г.) дал уравнение газового состояния, учитывающее взаимное притяжение молекул. [54]

Ван-дер - Керк и Люитен [17] подробно исследовали взаимодействие бромистого и хлористого этила со сплавом Mg3Sn и предложили наиболее вероятный механизм реакции. Ими показано, что взаимодействием сплава с бромистым этилом можно, по желанию, получить тетраэтилолово или бромистое триэтилолово. [55]

Разделение кетоноп на колонка с ППГ-425 при 100. [56]

Ван-дер - Ваальса, а так как парафины удерживаются лишь дисперсионными силами, они проходят через колонку очень быстро. [57]

Ван-дер - Ваальса, должна рассекать волнистую часть теоретической изотермы на две равновеликие половины. [58]

Ван-дер - Ваальс впервые ( 1873 г.) дал уравнение газового состояния, учитывающее взаимное притяжение молекул. [59]

Ван-дер - Ваальса, могут служить и для решения обратной задачи: нахождения параметров а и Ь, если известны критические параметры вещества. [60]

Страницы: 1 2 3 4 5