Ван-дер
Cтраница 2
Ван-дер - Ваальс не рассматривал системы с отрицательными азеотропами, но указал, что такие системы должны иметь на критической кривой температурный максимум. [16]
Ван-дер - Ваальса; ю - предельный объем растворителя по Бачинскому [170]; f ( V - co) / F - доля свободного объема. [18]
Ван-дер - Ваальс не делал каких-либо предположений о природе сил межмолекулярного взаимодействия. Но он пришел к выводу, что межмолекулярные силы в газах и жидкостях по своей природе должны быть одинаковыми. Основанием для этого важного заключения послужило существование непрерывного перехода от жидкости к газу, а также тот факт, что уравнение (3.17) оказалось пригодным для качественного описания свойств не только газов, но и жидкостей. [19]
Ван-дер - Ваальса и, по-видимому, усложняется наличием водородных связей между молекулами воды. [20]
Ван-дер - Ваальса является приближенным и принципиально не может быть строгим. Таким образом, различие в давлении в случае ван-дер-ваальсовского ( реального) и идеального газов будет зависеть как от природы газа, так и от температуры, при которой находится газ. [21]
Ван-дер - Ваальса, изотермически сжимаются от объема V до объема, в / г раз меньшего. [22]
Ван-дер - Ваальса, расширяются в пустоту от объема Vi 5 л до объема V. Определить понижение температуры азота, считая, что за время расширения теплообмена с внешней средой не происходит. [23]
Ван-дер - Ваальса для этих газов. [24]
Ван-дер - Ваальса имеет в этой области характерный завиток с максимумом и минимумом. [25]
Ван-дер - Ваальса не - - посредственно следует и такой важный факт, как существование критической температуры и критического состояния. [26]
Ван-дер Барде на бесконечна. [27]
Ван-дер - Ваальса - п арадоксаГиббса), позволяющей вычислить энтропию смесей, если известны энтропии компонентов. [28]
Ван-дер - Ваальса, состоят кристаллы бромида и иод ид а алюминия. [29]
Ван-дер - Ваальса, зависящая от собственного объема и молекулы. [30]
Страницы: 1 2 3 4 5