Ван-дер

Cтраница 3

Ван-дер - Ваалъса уравнение, или понижением давления ниже его значения на линии равновесия жидкость - пар. [31]

Ван-дер - Ваальса предсказывает и объясняет критические явления, изучение которых привело к заключению, что газообразное и жидкое состояние вещества различаются лишь по степени агрегации молекул, которая, главным образом, зависит от температуры и давления. [32]

Принцип устройства машины ван-дер - Граафа. [33]

Ван-дер - Грааф предложил использовать свойства фарадеевого цилиндра для получения очень высоких напряжений. Бесконечная лента а из какого-нибудь изолирующего материала, например шелка, движется при помощи мотора на двух роликах и одним своим концом заходит внутрь полого, изолированного от Земли, металлического шарай. Вне шара лента при помощи кисточки / заряжается каким-либо источником, например батареей или электрической машиной с, до напряжения 30 000 - 50 000 в относительно Земли, если второй полюс батареи или машины заземлен. [34]

Поршневой манометр. [35]

Ван-дер - Ваальса ( ( Р - - ( v - b) RT в графиках, диаграммах и таблицах свойств пара, газов пользуют значения абсолютного давления. В формулах, по которым определяют прочность стенок сосудов и труб, используют значения избыточного давления. [36]

Ван-дер - Ваальсом для объяснения различия в поведении реального и идеального газов. Силы взаимодействия между неполярными молекулами более слабы, они образуются за счет мгновенных ( наведенных) диполей, вызванных непрерывным тепловым движением частиц в атомах и в веществе. Такие взаимодействия называются дисперсионными силами. Например, между молекулами инертных элементов, в которых все валентные орбитали полностью заселены и ядра свободных атомов газа находятся довольно далеко друг от друга, возникают слабые взаимодействия. [37]

Ван-дер - Ваальса очень быстро убывают с расстоянием. [38]

Ван-дер - Ваальсово отталкивание-между свободными атомами и молекулами известно из экспериментальных значений вторых вириальных коэффициентов и в ряде случаев может быть вычислено квантовомеханически. [39]

Зависимость кинематической и динамической вязкости селена и теллура от температуры. [40]

Ван-дер - Ваальса между цепями и частичным разрушением ковалентных связей между атомами в цепях, что приводит к укорачиванию цепей и увеличению концентрации носителей тока. Посмотрим теперь, какие изменения в структуре и характере химической связи происходят при нагреве селена и теллура. [41]

Энергетический профиль реакции, на котором показано, насколько реагирующие молекулы сдвинуты вдоль координаты реакции, будучи химически связаны между собой ( как в случае внутримолекулярной реакции или при связывании их на активном центре фермента. [42]

Ван-дер - Ваалъса) или приводящие к благоприятным изменениям в электронных взаимодействиях. На основании больших величин ускорений, наблюдаемых во внутримолекулярных реакциях, можно полагать, что именно эти эффекты являются причиной высоких скоростей как внутримолекулярных, так и ферментативных реакций. Значительная величина ускорений внутримолекулярных реакций указывает на то, что эффекты такого рода ответственны за высокие скорости внутримолекулярных и энзиматических процессов. Вообще говоря, трудно найти строгую границу между эффектами и явлениями, рассмотренными выше. Эти эффекты можно классифицировать как проявления напряжений или возмущений, и они будут рассмотрены в гл. [43]

Ван-дер - Ваальса - Лондона, и на тех, кто считает это проявлением гидрофобных взаимодействий, возникающих в результате сильного взаимного притяжения молекул воды и сопровождающихся изменениями ее структуры вблизи растворенной молекулы. Как правило, никем не предпринимаются серьезные попытки разграничить эти механизмы. Взаимодействие такого типа приписывают обычно вандерваальсовым или гидрофобным взаимодействиям или изменениям в структуре воды, игнорируя другие возможности и часто даже не пытаясь установить однозначной причинно-следственной связи между наблюдаемым явлением и, например, изменениями в структуре воды. Существующее положение дел указывает на то, что нет определенного критерия, позволяющего различить эти формально допустимые возможности. Действительно, трудно представить себе удовлетворительное описание взаимодействий этого типа, не принимая во внимание как силы взаимного притяжения растворенных молекул, так и изменения в связывании и распределении молекул растворителя. [44]

Ван-дер - Ваалъса силы 39 Вернер, теория образования связей 15, 16 Виттига перегруппировка 651 и ел. [45]

Страницы: 1 2 3 4 5