Ван-дро
Cтраница 3
Силы Ван-дер - Ваальса являются следствием и подтверждением квантовомеханического эффекта - наличия у квантовых осцилляторов энергии нулевых колебаний. [31]
Силы Ван-дер - Ваальса имеют как электростатическую составляющую, так и квантовомеханическую дисперсионную составляющую. [32]
Изотерма Ван-дер - Ваальса, соответствующая критической температуре Ткр вещества, имеет точку перегиба - критическую точку. [33]
Силы Ван-дер - Ваальса, в отличие от сил, приводящих к образованию химической связи, обладают аддитивностью. Если во взаимодействие вступают не два, а три и более атомов, то энергия взаимодействия системы, как и всякое другое слабое возмущение, получается сложением энергий попарных взаимодействий. [34]
Уравнение Ван-дер - Ваальса (24.2) можно получить из уравнения (24.1) состояния идеального газа путем внесения в него поправок, которые имеют простой физический смысл. [35]
Радиус Ван-дер - Ваальса имеет важное значение, поскольку он позволяет оценить пространственные взаимодействия в молекулах и группах атомов. [36]
Уравнения Ван-дер - Ваальса вместе с условиями d ( dg / dx) ( l) - d ( dg / dx) v полностью описывают условия равновесия между жидкостью и паром. Главное же значение уравнения Ван-дер - Ваальса состоит в том, что оно позволяет исследовать самые общие закономерности в теории фазовых равновесий. [37]
Силы Ван-дер - Ваальса складываются из следующих сил взаимодействия: ориентационных, индукционных и дисперсионных. [38]
 |
Диаграмма состояния вещества. [39] |
Уравнение Ван-дер - Ваальса указывает на возможность существования двухфазных состояний вещества и фазового перехода от газа к жидкости и обратно. [40]
Уравнение Ван-дер - Ваальса качественно правильно отражает свойства реальных газов. Однако для количественных расчетов оно недостаточно точное, особенно для реальных газов, находящихся при высоких давлениях и низких температурах. [41]
Газ ван-дер - Ваальса обнаруживает эффекты, которых нет у идеальных газов. Часть из них ( наиболее интересные) можно будет исследовать лишь позже, так как они связаны с устойчивостью термодинамического равновесия. Здесь мы рассмотрим только явление Джоуля-Томсона. [42]
Уравнение Ван-дер - Ваальса дает результаты совпадающие с практическими данными для газов с малой плотностью в широких диапазонах давлений и температур. [43]
Уравнение Ван-дер - Ваальса расходится с опытными результатами, но оно имеет важное принципиальное значение, объясняющее качественные изменения явлений. [44]
Связь Ван-дер - Ваальса наблюдается между молекулами некоторых веществ, например парафина, имеющих низкую температуру плавления, свидетель-р-вующую о непрочности их кристаллической решетки. [45]
Страницы: 1 2 3 4