Cтраница 4
Уравнение Ван-дер - Ваальса не является точным уравнением состояния реальных веществ. Если величины а и Ь считать постоянными, то обнаруживаются расхождения между измеренными и рассчитанными значениями параметров р, V и Т; в частности, реальные изотермы не совпадают с изотермами Ван-дер - Ваальса. Для того чтобы получить хорошее совпадение, приходится для различных областей давления или температуры придавать величинам а и Ь различные значения. Поэтому уравнение Ван-дер - Ваальса используется не столько для точных расчетов, сколько для выяснения связей между величинами, характеризующими свойства вещества. [46]
Силы Ван-дер - Ваальса являются более короткодействующими, чем кулоновские силы. [47]
Уравнение Ван-дер - Ваальса дает достаточно точные результаты для всех газов даже в области их критических температур и давлений. Однако П ри высоких давлениях, когда плотность газа велика или когда газ находится вблизи точки сжижения, это уравнение дает значительные отклонения от действительного поведения газа ( ср. Отклонения объясняются тем, что при большой плотности газа на его давление оказывают влияние не только силы взаимного притяжения, но также и силы взаимного отталкивания частиц, обусловленные внешними электронными оболочками этих частиц. Кроме того, здесь на реальное поведение газа в значительной мере также оказывают влияние неупругие столкновения его частиц и другие факторы. В связи с этим, кроме уравнения Ван-дер - Ваальса, был предложен ряд других, более сложных уравнений для реального состояния газов, на которых мы здесь останавливаться не будем, так как они для практики технологических расчетов интереса не представляют. Уравнением Ван-дер - Ваальса в производственных расчетах также пользуются довольно редко; наиболее удобными и более точными для этого являются энтропийные диаграммы ( глава IV, стр. [48]
Коэффициент Ван-дер - Ваальса аа М2 / то зависит только от химической природы газа. [49]
Уравнение Ван-дер - Ваальса дает достаточно точные результаты для всех газов даже в области их критических температур и давлений. Отклонения объясняются тем, что при большой плотности газа на его давление оказывают влияние не только силы взаимного притяжения, но также и силы взаимного отталкивания частиц, обусловленные внешними электронными оболочками этих частиц. Кроме того, здесь на реальное поведение газа в значительной мере также оказывают влияние неупругие столкновения его частиц и другие факторы. В связи с этим, кроме уравнения Ван-дер - Ваальса, был предложен ряд других, более сложных, уравнений для реального состояния газов, на которых мы здесь останавливаться не будем, так как они для практики технологических расчетов интереса не представляют. Уравнением Ван-дер - Ваальса в производственных расчетах также пользуются довольно редко; наиболее удобными и более точными для этого являются энтропийные диаграммы ( глава IV, стр. [50]
Уравнение Ван-дер - Ваальса дает достаточно точные результаты для всех газов даже в области их критических температур и давлений. Однако при высоких давлениях, когда плотность газа велика или когда газ находится вблизи точки сжижения, это уравнение дает значительные отклонения от действительного поведения газа. Отклонения объясняются тем, что при большой плотности газа на его давление оказывают влияние не только силы взаимного притяжения, но также и силы взаимного отталкивания частиц, обусловленные внешними электронными оболочками этих частиц. Кроме того, здесь на реальное поведение газа в значительной мере также оказывают влияние неупругие столкновения его частиц и другие факторы. В связи с этим, кроме уравнения Ван-дер - Ваальса, был предложен ряд других, более сложных уравнений для реального состояния газов, на которых мы здесь останавливаться не будем, так как они для практики технологических расчетов интереса не представляют. Уравнением Ван-дер - Ваальса в производственных расчетах также пользуются довольно редко; наиболее удобными и более точными для этого являются энтропийные диаграммы ( глава IV, стр. [51]
Силы Ван-дер - Вааль-са ( дисперсионные силы) действуют почти во всех соединениях, но в чистом виде они проявляются только у инертных газов с полностью застроенной электронной оболочкой. Силу Ван-дер - Ваальса можно охарактеризовать как центральную силу, важнейшая особенность которой состоит Б том, что она не зависит от числа ближайших соседей. [52]
Формула Ван-дер - Ваальса имеет особо важное значение для случая перехода газов в жидкости, потому что основные свойства газов и жидкостей одинаково хорошо, хотя лишь в общих чертах, выражаются приведенною формулою. Развитие вопросов, относящихся к задетым здесь предметам, имеющим особый интерес для теории растворов, как жидкостей, должно искать в мемуарах и сочинениях по теоретической и физической химии. Малая часть предмета этого отчасти рассматривается в дополнениях следующей - главы. Хотя самое движение газовых части и, признаваемое кинетическою теориею газов, нет возможности видеть, но можно сделать очевидным существование этого движения, пользуясь разностью скоростей, долженствующею принадлежать разным газам, имеющим, при равных давлениях, различную плотность. Частицы легчайших газов должны быстрее двигаться, чем частицы более тяжелых газов, чтобы произвести то же давление. Следовательно, если внутри скважистого цилиндра находится воздух, а снаружи водород, то в данное время внутрь цилиндра успеет вскочить больший объем водорода, чем успеет выскочить воздуха, поэтому давление внутри цилиндра возрастет, пока не получится внутри и снаружи цилиндра газовая смесь ( водорода и воздуха) одинаковой плотности. Если же снаружи цилиндра будет воздух, а внутри останется хоть сколвко-нибудь водорода, произойдет обратное: в единицу времени выскакивать будет более - газа, чем успеет вскочить, а потому в цилиндре давление будет уменьшаться. [53]
Силы Ван-дер - Ваальса представляют собой сумму этих сил притяжения. [54]
Силами Ван-дер - Ваальса или межмолекулярными связями называются силы взаимного притяжения молекул. Они действуют в веществах, находящихся в газообразном или жидком состоянии, а также между молекулами в молекулярных кристаллах. Наиболее сильно их действие ощущается в кристаллах и жидкостях, слабее в газах, так как их эффективность зависит от расстояния между молекулами. [55]
Силы Ван-дер - Ваальса увеличиваются с ростом давления: чем ближе находятся друг от друга молекулы, тем сильнее они притягиваются. [56]