Произведение - растворимость - соль
Cтраница 1
Произведение растворимости соли является более удачной численной характеристикой ее растворимости, чем коэффициент растворимости. В самом деле, зная коэффициент растворимости соли, мы можем оценить лишь растворимость ее в чистой воде; зная же произведение растворимости, - и в раствор ах, уже заранее содержащих в себе либо ионы Х, либо ионы Y - в заданной концентрации. [1]
Произведение растворимости соли является более удачной численной характеристикой ее растворимости, чем коэффициент растворимости. В самом деле, зная коэффициент растворимости соли, мы можем оценить лишь растворимость ее в чистой воде; зная же произведение растворимости, мы можем оценить растворимость ее и в растворах, уже заранее содержащих либо ионы Х, либо ионы Y - в заданной концентрации. [2]
Произведение растворимости соли - это произведение концентраций ионов в насыщенном растворе соли, возведенные в степени, соответствующие стехиометрии молекулы соли. [3]
Произведения растворимости солей ртути ( II) ( за исключением HgS) здесь не приведены, потому что их очень малые значения могут создать неверные представления о соответственно малых растворимостях этих солей. [4]
Произведение растворимости соли аминокислоты есть величина постоянная. Основное требование метода растворимости состоит в том, чтобы белковый гидролизат и осаждающий реактив размешивались и фильтровались при постоянной температуре. [6]
Различия в произведениях растворимости солей слабых кислот, в частности сульфидов, лежат в основе простого метода разделения смесей катионов различных металлов. Например, смесь катионов К, Fe2 и Hg2 можно разделить, пропуская через раствор сероводород при достаточно высоком рН, когда FeS и тем более HgS выпадут в осадок. [7]
Различия в произведениях растворимости солей слабых кислот, в частности сульфидов, лежат в основе простого метода разделения смесей катионов различных металлов. [8]
На кинетику процесса растворения влияют также произведение растворимости соли, коэффициент селективности обменной реакции, соотношение смолы, воды и соли, скорость перемешивания и температура. Гельферих [60] вывел приблизительное уравнение скорости, учитывающее большинство этих факторов. [9]
Таким образом, чем меньше величина произведения растворимости осаждаемой соли, тем более растянутой в направлении оси ординат получается кривая титрования соответствующей соли. [10]
Расхождения практически полностью объясняются этим изменением произведения растворимости солей натрия, как это видно из таблицы, приведенной Латимером в гл. Эти произведения растворимости исправлены на отклонение от закона идеальных растворов и, таким образом, могут быть использованы непосредственно в уравнении. Латимер дает свободные энергии растворения, по которым непосредственно вычисляются исправленные произведения растворимости. [11]
 |
Произведения растворимостей L галоидно-ртутных солей. [12] |
До сих пор отсутствуют достаточно достоверные определения произведений растворимостей галоидно-ртутных солей в воде. Причина этих расхождений заключается в трудностях, связанных с изучением Hgf - солей. [13]
Покажите, как рассчитать концентрацию катионов Си в растворе, если известны произведения растворимости солей ПРСиА и ПРСиВ и константы диссоциации кислот / ( НА и / Снв. [14]
Селективность электродов, включающих мембрану такого типа, должна в первую очередь определяться произведением растворимости соли, из которой состоит мембрана. [15]
Страницы: 1 2 3 4