Произведение - растворимость - соль
Cтраница 2
 |
Произведение растворимости ионов солей серебра в различных растворителях. [16] |
Возможность осуществления титрования по осаждению с достаточной точностью при прочих равных условиях зависит от произведения растворимости осаждаемой соли. [17]
Последнее уравнение дает возможность вычислить потенциал индикаторного электрода в эквивалентной точке, зная величину произведения растворимости соли, или из значения величины потенциала индикаторного электрода в эквивалентной точке рассчитать величину Пр. [18]
Концентрация в точке эквивалентности определяется растворимостью, а изменение концентрации будет тем больше, чем меньше произведение растворимости осаждаемой соли. Если произведение растворимости осаждаемой соли 10 - 10, как у хлорида серебра, то концентрация ионов в точке эквивалентности будет равна 10 - 6 и избыток в 0 1 % соответствует изменению концентрации ионов серебра в 10 раз. Потенциал серебряного электрода в этом интервале концентраций будет изменяться на 0 059 в, и титрование с указанной точностью до 0 1 % вполне возможно. [19]
Концентрация в точке эквивалентности определяется растворимостью, а изменение концентрации будет тем больше, чем меньше произведение растворимости осаждаемой соли. Вели произведение растворимости соли 10 10, как у хлорида серебра, то концентрация ионов в точке эквивалентности будет равна 10 6 и избыток в 0 1 % соответствует изменению концентрации ионов серебра в 10 раз. Потенциал серебряного электрода в этом интервале концентраций будет изменяться на 0 059 В и титрование с указанной точностью до 0 1 % растворов вполне возможно. [20]
Как известно, возможность осуществления титрования по осаждению с достаточной точностью при прочих равных условиях зависит от произведения растворимости осаждаемой соли. [21]
Концентрация в точке эквивалентности определяется рас творимостью, а изменение концентрации будет тем больше, чем меньше произведение растворимости осаждаемой соли. Если произведение растворимости осаждаемой соли 10 - 10 как у хлорида серебра, то концентра ция ионов в точке эквивалентности будет равна 10 5и избыток в 0 1 % соответствует изменению концентрации ионов серебра в 10 раз. Потенциал серебряного электрода в этом интервале-концентрации будет изменяться на 59 мв и, титрование с указанной точностью до 0 1 % вполне возможно. [22]
Решая это уравнение относительно LA CI и зная Е, ( aAg) и ( GCI -), легко рассчитать произведение растворимости соли. [23]
С 1865 по 1910 гг. Кольрауш, Оствальд и Аррениус, применяя кондуктометрический метод, определили ионное произведение воды, константы диссоциации слабых кислот и оснований и произведения растворимости солей. Многие из их измерений выполнены с удивительной точностью. [24]
Из цепи ( 1) или комбинаций попарно цепей ( 2) или ( 3) могут быть найдены коэффициенты активности Hgl в Hg2 ( ГЮ3) 2-растворах, а отсюда - нормальный потенциал Hgf H произведения растворимостей солей Hga более надежным способом, чем это было сделано в цитированной работе. [25]
Таким образом, с помощью уравнений ( 41), ( 42) и ( 44) можно рассчитать потенциал электрода из металла М во время всего хода титрования, связанного с осаждением трудно растворимой соли, - от начала титрования до эквивалентной точки и выше ее, - если только известно произведение растворимости осаждаемой соли. Как показывают расчеты, вначале имеет место постепенное изменение потенциала, которое становится весьма быстрым при приближении к эквивалентной точке. [26]
Концентрация в точке эквивалентности определяется растворимостью, а изменение концентрации будет тем больше, чем меньше произведение растворимости осаждаемой соли. Вели произведение растворимости соли 10 10, как у хлорида серебра, то концентрация ионов в точке эквивалентности будет равна 10 6 и избыток в 0 1 % соответствует изменению концентрации ионов серебра в 10 раз. Потенциал серебряного электрода в этом интервале концентраций будет изменяться на 0 059 В и титрование с указанной точностью до 0 1 % растворов вполне возможно. [27]
Концентрация в точке эквивалентности определяется растворимостью, а изменение концентрации будет тем больше, чем меньше произведение растворимости осаждаемой соли. Если произведение растворимости осаждаемой соли 10 - 10, как у хлорида серебра, то концентрация ионов в точке эквивалентности будет равна 10 - 6 и избыток в 0 1 % соответствует изменению концентрации ионов серебра в 10 раз. Потенциал серебряного электрода в этом интервале концентраций будет изменяться на 0 059 в, и титрование с указанной точностью до 0 1 % вполне возможно. [28]
Концентрация в точке эквивалентности определяется рас творимостью, а изменение концентрации будет тем больше, чем меньше произведение растворимости осаждаемой соли. Если произведение растворимости осаждаемой соли 10 - 10 как у хлорида серебра, то концентра ция ионов в точке эквивалентности будет равна 10 5и избыток в 0 1 % соответствует изменению концентрации ионов серебра в 10 раз. Потенциал серебряного электрода в этом интервале-концентрации будет изменяться на 59 мв и, титрование с указанной точностью до 0 1 % вполне возможно. [29]
По оси ординат при определении хлоридов откладывают 10 единиц показателя концентрации, при определении бромидов - 12 единиц и при определении иодидов - 16 единиц. Таким образом, чем меньше произведение растворимости осаждаемой соли, тем более растянута в направлении оси ординат кривая титрования соответствующей соли. [30]
Страницы: 1 2 3 4