Стационарное протекание

Cтраница 1

Стационарное протекание ХТП соответствует условиям, при которых все технологические показатели в любой точке реакционной зоны не изменяются во времени. При проведении экзотермического процесса в адиабитическом реакторе температура и константа скорости по мере увеличения степени превращения растут из-за тепловыделения, а движущая сила уменьшается в результате расходования реагентов и снижения их концентрации. Вследствие этого для простой необратимой реакции зависимость скорости процесса от температуры выражается кривой, имеющей S-образную форму ( см. разд. Поскольку скорость выделения теплоты Qp пропорциональна скорости процесса, то зависимость Qp от температуры также описывается S-образной кривой. [1]

Стационарному протеканию цепной реакции предшествует период нестационарности - роста концентраций активных частиц от нуля до их стационарного значения. Поскольку последнее мало, мал и период нестационарности, измеряемый долями секунды, секундами. По завершении этого периода возможно применение метода КСК ко всем активным частицам. [2]

При стационарном протекании электрохимической реакции скорости всех стадий одинаковы, причем скорость суммарной реакции определяется. Стадия, которая определяет собой скорость электрохимической реакции, называется лимитирующей или замедленной стадией реакции. [3]

Поэтому для стационарного протекания процесса необходимо непрерывное пополнение убыли исходных веществ у поверхности катализатора и удаление от нее образующихся продуктов. Такие процессы могут осуществляться вследствие диффузии, которая может идти только при наличии перепада концентрации. Очевидно, чем быстрее идет реакция, тем больше должна быть скорость диффузии, чтобы процесс не тормозился последней. Как следует из закона Фика, для того чтобы скорость диффузии были велика, необходимо, чтобы был велик градиент концентраций. Следовательно, чем больйне скорость реакции, тем больше должен быть градиент концентраций у поверхности катализатора, чтобы реакция не тормозилась диффузией. [4]

Принципиальная схема работы коррозионного гальванического элемента. [5]

Основное условие стационарного протекания процесса коррозии заключается в равенстве катодного и анодного токов. [6]

Наряду со стационарным протеканием тока в коронном разряде имеют место прерывистые явления, благодаря которым коронный разряд служит источником значительных радиопомех. [7]

Механизмы коррозии металлов. электрохимический ( а. электрохимн-ческо-химическнй ( 6. каталитический ( в. предполагаемый химический ( г. Для механизмов 6 и в принято зарядовое число 1 2.| Зависимость скорости / анодного растворения металла 1я и катодного воолаповлечня окислителя ( 16 от электродного потенциала Е при ыекфомш механизме коррозии. А - катодный процесс протекает в ионпно кипешч режиме. 5 в режиме предельного диффузионного тока. ( р и Е р значения тока и пошпшала коррозии соотв.. / д - предельный диффузионный юк. [8]

Последний при стационарном протекании электрохим. [9]

Таким образом, стационарное протекание тока в ячейке протектор - защищаемый металл требует для своего поддержания диффузии нейтральных молекул кислорода к поверхности последнего. [10]

Рассмотрение критических режимов стационарного протекания экзотермической химической реакции в условиях теплоотвода, предложенное - Н. Н. Семеновым, обосновано в случае определенных предположений относительно характера зависимости скорости реакции от температуры и ее теплового эффекта, которые, правда, обычно хорошо выполняются для большинства химических реакций. Именно, должен быть большим тепловой эф-фект химической реакции и должна быть большой энергия активации реакции. Необходимость выполнения этих условий ( как уже выяснилось ранее-в связи с адиабатическим взрывом) будет ясна из дальнейшего изложения. [11]

Действительно, при стационарном протекании процесса над катализатором в газовой фазе содержатся как молекулы кислорода, так и молекулы вещества, каждые из которых могут взаимодействовать с поверхностным углерод-кислородным комплексом. В процессе окисления ( отщепления от комплекса атомов углерода и водорода) комплекс превращается ъ закрепленный на поверхности радикал, который может реагировать как с кислородом, так и с молекулами окисляемого органического вещества. Именно таким путем идет инициированная кислородом полимеризация углеводородов. В отличие от обычного полимериза-ционного процесса в условиях окислительного катализа ПОУ вступают во взаимодействие как с молекулами окисляемого вещества, так и с кислородом. [12]

Действительно, при стационарном протекании процесса над катализатором в газовой фазе содержатся как молекулы кислорода, так и молекулы вещества, каждые из которых могут взаимодействовать с поверхностным углерод-кислородным комплексом. В процессе окисления ( отщепления от комплекса атомов углерода и водорода) комплекс превращается в закрепленный на поверхности радикал, который может реагировать как с кислородом, так и с молекулами окисляемого органического вещества. Именно таким путем идет инициированная кислородом полимеризация углеводородов. В отличие от обычного полимериза-ционного процесса в условиях окислительного катализа ПОУ вступают во взаимодействие как с молекулами окисляемого вещества, так и с кислородом. [13]

Очень существенно, что стационарное протекание по сверхпроводнику полного тока оказывается возможным без электрического поля. [14]

В переходном режиме при стационарном протекании процесса различия между обсуждаемыми схемами реагирования сглаживаются, а в диффузионном - исчезают вовсе. Поэтому изучение кинетики и механизма химических реакций возможно только в кинетическом и переходном режимах. В этой связи крайне важно располагать надежными способами идентификации режима. [15]

Страницы: 1 2 3 4