Cтраница 1
Протон кислоты образует третичный карбоний-ион, обладающий ьесьма высокой реакционной способностью. [1]
Протон кислоты ( R H) неизменно атакует азот. [2]
Протон кислоты образует третичный карбоний-ион, обладающий весьма высокой реакционной способностью. [3]
Протон кислоты образует третичный карбоний-ион, обладающий весьма высокой реакционной способностью. Реакция полимеризации сопровождается выделением значительного количества тепла: 105 7 - 125 6 кДж ( 25 - 30 ккал) на 1 моль димера. В трубчатом реакторе, более совершенном, чем реактор, в котором катализатор расположен в несколько слоев, внутри труб находится катализатор, а в межтрубном пространстве циркулирует паровой конденсат для снятия избыточного тепла, образующегося при реакции полимеризации. В реакторе этого типа разность температур на выходе из реактора и входе в него составляет 8 - 10 С. [4]
Протон кислоты образует третичный карбоний-ион, обладающий весьма высокой реакционной способностью. Реакция сопровождается выделением 105 7 - 125 6 кДж тепла на 1 моль димера. [5]
Протоны кислоты здесь играют роль а-акцеп-торов. Передача влияния комплексообразования на атомы галогена, обычно удаленные от координирующего центра, осуществляется посредством индуктивного механизма, приводя к увеличению ион-ности связи R-Hal. Поэтому частоты ЯКР галоген содержащих кислот должны сдвигаться в низкочастотную область. [6]
Протон кислоты вступает в электронную систему металлоида, причем вновь образованные комплексные ионы оксония ( аммония, сульфония и фосфония) оказываются положительными и одновалентными. Ввиду того что подвижность двух ионов водорода H4 [ Fe ( GN) 6 ] несколько выше, чем двух других, при образовании молекулярных продуктов в большинстве случаев происходит присоединение лишь двух молекул органического основания. Синтез большинства таких солей основан на их относительно меньшей растворимости по сравнению с исходными веществами. В зависимости от растворимости последних получение молекулярных продуктов присоединения может проводиться либо в водной, либо в спиртовой среде. Обычно при получении рассматриваемых соединений исходят из подкисленных растворов щелочных ферро-цианидов, которые обрабатываются насыщенными растворами солей органического основания. [7]
Протон кислоты присоединяв гея к атому кислорода карбонила, что облегчает последующую атаку нуклеофилом, поскольку при этом образуется карбокатион. [8]
Так как нет протонов кислоты, то механизм SN1C5, вероятно, невозможен. Однако и в данном случае возможно, что ОН - - ион присоединяется к карбонильной группе и вызывает быструю внутримолекулярную перегруппировку, а также разрыв связи С - О. Таким образом, в случае хелата всегда возможно, что увеличение скорости диссоциации в щелочной среде обусловлено связыванием разомкнутого цикла ОН - группой. [9]
В отсутствие доноров протонов кислоты Льюиса не проявляют каталитической активности в реакциях углеводородов. [10]
Ка первой стадии реакции протон кислоты присоединяется к атому, богатому нсподелснными парами электронов. Атом кислорода становится положительно заряженным. [11]
При экстракции минеральных кислот алкиламинами протоны кислоты полностью переходят к атому азота амина. Поэтому соль амина с некоторым приближением можно рассматривать как ионную пару, энергия связи в которой обусловлена электростатическим притяжением ионов. Очевидно, что энергия кулоновского взаимодействия между катионом и анионом ( при неизменном заряде) растет с уменьшением расстояния между ними. Уменьшение числа углеводородных цепочек, присоединенных к атому азота, способствует сближению катиона и аниона в образующейся ионной паре соли. [12]
ЙТнест определяет изменение сродства к протону диссоциирующей кислоты под влиянием растворителя. [13]
Вряд ли правильно предполагать, что протоны кислоты присоединяются к карбонилу, а анион кислоты соединяется с водородным атомом спиртовой группы. Весьма вероятно, что реакция идет по типу цепных реакций, но прямого доказательства этого предположения мы не можем предложить. [14]
Таким образом, если на один протон полистиролсульфоно-вой кислоты приходятся две молекулы воды, то он отрывается от аниона. В этом случае обнаруживаются группы HsOj, внутри которых избыточные протоны совершают туннельный переход через водородный мостик. Молекулы воды этой группы связаны прочными водородными мостиками с атомами кислорода - ЗОз-иона и сохраняют свою индивидуальность как колебательные системы. [15]