Протон - кислота
Cтраница 2
Диссоциация кислот вызывается сродством растворителя к протону кислоты. Чем больше это сродство, тем легче диссоциирует кислота. Растворители, у которых преобладает сродство к протону, называют протофильными. В протофильном растворителе ( например, жидком аммиаке) очень слабая кислота HCN является сильной. Равновесие реакции HCN NHs - ч - NH - - CN - сдвинуто вправо. [16]
Соответственно KjjjecT определяет изменение сродства к протону диссоциирующей кислоты под влиянием растворителя. [17]
Соответственно Кн определяет изменение сродства к протону диссоциирующей кислоты под влиянием растворителя. [18]
Следовательно, инициирующая реакция олефина с протоном кислоты должна произойти для образования цепи только однажды. Вот почему парафиновых углеводородов с числом углеродных атомов, равным числу их в исходном олефине, при алкилировании должно образоваться немного, что хорошо согласуется с экспериментальными данными. [19]
 |
Присоединение последних молекул воды к группам - SO и потенциальная кривая водородного мостика, образованного кислотным протоном ( схематически. [20] |
Потенциальная функция водородной связи, образованной протоном кислоты с последней молекулой воды, должна быть такой, чтобы в основном состоянии протон не был присоединен к молекуле воды. Схематически это показано на рис. 79 ( см. также разд. [21]
Бренстеда - Лоури, предусматривающей только переход протона кислоты к основанию. [22]
В этом случае реакция происходит за счет незамещенного протона кислоты или незамещенной гидроксильнои группы основания. [23]
Это сродство к электрону напоминает сродство к протону кислот и оснований. Такое сходство подтверждает необходимость составления таблицы, в которой металлы и их ионы располагались бы по их способности отдавать электроны [ подобно тому как в табл. 11 - IV ( стр. [24]
Соответственно / Снест определяет изменение сродства к протону диссоциирующей кислоты под влиянием растворителя. [25]
Это означает, что пиридин очень слабо удерживает протон кислоты. Еще слабее держит его анилин и очень прочно - аммиак и алкил-амины. Существует несколько объяснений этим необычным фактам. Они считают, что по мере того, как увеличивается х-характер электронной пары ( pN, происходит понижение протонного сродства этой пары. [26]
Ион ( С НвЬОН 1 возникает при переносе протона кислоты на молекулу эфира, с которой он связывается при помощи одной из свободных электронных пар атома кислорода. [27]
После этого отрицательный ион R - соединяется с протоном кислоты, а положительный ион RHg - с анионом кислоты. [28]
К этой электронной паре могут присоединяться электрофилы - как протон кислоты, так и углеводородный радикал алкилгалоге-нида, отдавший электронную пару галогену и превратившийся в положительный ион карбония. [29]
Процесс удаления щелочных катионов стекла начинается с обмена их на протоны кислоты. [30]
Страницы: 1 2 3 4