Процесс - электрохимическая коррозия
Cтраница 1
Процесс электрохимической коррозии может захватить довольно значительную часть обсадной колонны, если затрубное пространство заполнено глинистым раствором или технической водой, оставшимися после бурения. Эта сильно аэрированная среда содержит значительное количество кислорода, который стимулирует коррозию металла. Иногда глинистый раствор в затрубном пространстве частично заменяется минерализованной водой, поступающей из нижележащих пластов. [1]
Процессы электрохимической коррозии протекают в водных растворах. При соприкосновении металлической поверхности с раствором электролита происходит взаимодействие металла с заряженными частицами раствора и переход ионов метала в раствор. [2]
Процесс электрохимической коррозии представляет собой совокупность двух сопряженно протекающих реакций. [3]
Процессы электрохимической коррозии протекают следующим образом. [4]
Процесс электрохимической коррозии подразделяется на два одновременно протекающих, но независимых электродных процесса: анодный и катодный. Анодный электродный процесс заключается в переходе атомов металла в раствор в виде гидратированных ионов с оставлением количества отрицательного электричества на металле, равного суммарному заряду ионов, перешедших в раствор. [5]
Процесс электрохимической коррозии представляет собой замкнутый цикл из отдельных более простых последовательно соединенных ( сопряженных) процессов. Поэтому установление реальной скорости коррозионного процесса для данного металла и среды ( V K - VIA const) зависит только от суммарного торможения процесса на каждой из более простых сопряженных звеньев. [7]
Процесс электрохимической коррозии является нелинейным и затухающим во времени. Это подтверждается многочисленными опытными данными различных исследователей, проводивших свои опыты в разных агрессивных средах с разными металлами. [8]
Процессы электрохимической коррозии могут развиваться не только в больших объемах электролитов, но и в тонких пленках влаги, конденсирующейся на поверхности изделия. Типичным примером электрохимической коррозии в тонкой пленке является атмосферная коррозия. [9]
Процесс электрохимической коррозии слагается из следующих четырех основных стадий. [10]
Процесс электрохимической коррозии объясняется действием микрогальванических элементов. Анодом и катодом могут служить различные структурные составляющие сплава, граница и сердцевина зерна металла, напряженный и ненапряженный участок металла, чистый металл и его окислы. Интенсивность процесса электрохимической коррозии зависит от доступа кислорода к поверхности металла, химического состава сплава, плотности продуктов коррозии ( которые могут резко замедлять электрохимический процесс), структурной неоднородности металла, наличия и распределения внутренних напряжений. Металл, подвергнутый действию внутренних напряжений, корродирует интенсивнее. [11]
Процессы электрохимической коррозии протекают в водных растворах. При соприкосновении металлической поверхности с раствором электролита происходит взаимодействие металла с заряженными частицами раствора и переход ионов метала в раствор. [12]
Процесс электрохимической коррозии представляет собой совокупность двух сопряженно протекающих реакций. [13]
Процесс электрохимической коррозии представляет собой замкнутый цикл из отдельных более простых последовательно соединенных ( сопряженных) про-цоссов. ГГоэтому установление реальной скорости коррозионного процесса для данного металла и среды ( V ft - V A const) зависит только от суммарного торможения процесса на каждой из более простых сопряженных звеньев. Доля торможения процесса коррозии каждой элементарной ступенью, равная при электрохимич. [15]
Страницы: 1 2 3 4