Процесс - электрохимическая коррозия
Cтраница 4
Так как процесс электрохимической коррозии складывается из двух сопряженно протекающих реакций - анодной ( окисление) и катодной ( восстановление), то потенциал анодной реакции ( ионизации металла) сравнивают с потенциалом возможной катодной еакции. [46]
 |
Диагрдмдш Пурбе для а4личных металлов. [47] |
Так как процесс электрохимической коррозии складывается из двух сопряженно протекающих реакций - анодной ( окисление) и катодной ( восстановление), то потенциал анодной реакции ( ионизации металла) сравнивают с потенциалом возможной катодной реакции. [48]
На кинетику процессов электрохимической коррозии оказывает влияние гидратация - присоединение молекул воды к молекулам или ионам растворенного вещества. [49]
 |
Схема коррозии стали в растворе H2SO4 с выделением водорода. [50] |
Основным отличием процессов электрохимической коррозии от процессов в гальваническом элементе является отсутствие внешней цепи. Электроны в процессе коррозии не выходят из корродирующего металла, а двигаются внутри металла. Химическая энергия реакции окисления металла передается не в виде работы, а лишь в виде теплоты. [51]
На кинетику процессов электрохимической коррозии оказывает влияние гидратация - присоединение молекул воды к молекулам или ионам растворенного вещества. [52]
Основным отличием процессов электрохимической коррозии от процессов в гальваническом элементе является отсутствие внешней цепи. Электроны в процессе коррозии не выходят из корродирующего металла, а двигаются внутри металла. Химическая энергия реакции окисления металла передается не в виде работы, а лишь в виде теплоты. [53]
На кинетику процессов электрохимической коррозии оказывает влияние гидратация - присоединение молекул воды к молекулам или ионам растворенного вещества. [54]
 |
Принципиальная схема коррозионного процесса. [55] |
Таким образом, процесс электрохимической коррозии объясняется неоднородностью поверхности металла. Коррозия рассматривается как результат процессов, протекающих на анодных и катодных участках, причем непременным условием считается пространственное разделение указанных участков поверхности металла. [56]
Как видно, процессы электрохимической коррозии подобны процессам, протекающим в гальванических элементах. [57]
Чтобы изучить теорию процессов электрохимической коррозии, нужно знать главным образом общие законы и механизм работы коррозионных гальванических элементов, в частности электродные потенциалы и кинетику ( или поляризуемость) катодных и анодных реакций. [58]
Это ускоряет протекание процессов электрохимической коррозии, о чем свидетельствует наличие размытых окончаний трещин. [59]
В целях подавления процессов электрохимической коррозии в нейтральных водных растворах ( морская вода) и почве для защиты сооружений, кроме катодной, применяется и так называемая протекторная защита. [60]
Страницы: 1 2 3 4