Гомогенный каталитический процесс
Cтраница 1
Гомогенные каталитические процессы в газовой фазе встречаются относительно редко, так как лишь немногие вещества, обладающие каталитическими свойствами, могут быть переведены в газообразное состояние при условиях, когда не разрушались бы молекулы реагирующих веществ. [1]
Гомогенные каталитические процессы - в образовании активного комплекса кроме исходных молекул принимают участие вещества, находящиеся в одной фазе с реагирующими молекулами, но не входящие в стехиометрическое уравнение реакции. [2]
Гомогенные каталитические процессы в газовой фазе встречаются относительно редко, так как лишь немногие вещества, обладающие каталитическими свойствами, могут быть переведены в газообразное состояние при условиях, когда не разрушались бы молекулы реагирующих веществ. [3]
Гомогенные каталитические процессы, в которых и катализатор и реагирующие вещества находятся в одной однородной среде - газовой или жидкой - применяются в промышленности сравнительно редко. [4]
Гомогенные каталитические процессы имеют ряд преимуществ перед традиционными гетерогенными: высокую общую активность и низкие температуры и, как следствие, высокую селективность и др. Однако они имеют и ряд существенных недостатков. Прежде всего, как правило, они не технологичны. Это объясняется тем, что осуществление таких процессов требует введения в технологический процесс сложной стадии отделения катализатора от реагентов и продуктов, что увеличивает трудоемкость, металлоемкость и затрудняет создание непрерывного процесса. Большие трудности возникают при регенерации, например, металлокомплексных катализаторов, тогда как регенерация традиционных гетерогенных катализаторов обычно сводится к выжиганию смолообразных продуктов в токе воздуха. Кроме того, гомогенные металлокомплексные катализаторы не могут быть применены для реакций, которые по требованиям термодинамики должны проводиться при высоких температурах. Верхняя температурная граница применения гомогенных катализаторов определяется прежде всего температурой кипения растворителей и температурой разрушения комплексов. [5]
 |
Снижение энергии.| Влияние концентрации катализатора Скат на выход продукта ( при Р, Т const. время т2. [6] |
Жидкофазные гомогенные каталитические процессы осуществляют обычно в реакторах с различного рода перемешивающими устройствами. [7]
Все гомогенные каталитические процессы ( а также многие гетерогенные) можно качественно объяснить одной из этих двух реакций, хотя в действительности механизмы, безусловно, являются гораздо более сложными. Так, Баксендейл классифицирует процессы катализа, протекающие по механизмам свободных радикалов, как циклическое окисление и восстановление, и подчеркивание роли иона пергидроксила [76] также не противоречит такой схеме, а является лишь ее развитием. Некоторые другие схемы механизма, в особенности основанные на таутомерных формах перекиси водорода, в настоящее время не выдерживают критики. Как показывают работы Раиса и Рейфа [77], Ливипгстона [78], а также соображения, изложенные на стр. [8]
Скорость гомогенного каталитического процесса зависит от ряда факторов: концентрации реагирующих веществ, концентрации катализатора, температуры, давления, интенсивности перемешивания. Зависимость скорости процесса от концентрации реагентов и катализатора определяется прежде всего соотношением скоростей элементарных стадий каталитического акта и условиями их равновесия. [9]
В гомогенных каталитических процессах промежуточные соединения находятся в одной фазе с реагирующими веществами. [10]
В гомогенном каталитическом процессе катализатор и реагирующие вещества находятся в той же фазе. [11]
Энергия активации гомогенных каталитических процессов обычно больше энергии активации гетерогенных каталитических процессов. Если в последних, где достигается ускорение в 108 - f - 10I ( i раз, Е составляет примерно 15ч - 30 ккал / моль, то в ферментативных процессах - всего 8 - 12 ккал / моль. [12]
Объясняет большинство гомогенных каталитических процессов и является одним из первых теоретических объяснений механизма катализа. Она была изложена в трудах Оствальда в 1894 - 1911 гг. Исходное положение этой теории - предположение, что в течение реакции образуются неустойчивые промежуточные соединения катализатора с реагирующими веществами, которые затем распадаются с образованием продуктов реакции, а катализатор регенерируется. [13]
 |
Реакционный путь процесса. [14] |
Энергия активации гомогенных каталитических процессов обычно больше энергии активации гетерогенных каталитических процессов. [15]
Страницы: 1 2 3 4