Cтраница 2
Как правило, гомогенные каталитические процессы протекают в гораздо более мягких условиях, чем гетерогенные. В ряде случаев координационные соединения позволяют проводить процесс весьма избирательно и стереоселективно. [16]
Во многих случаях гомогенные каталитические процессы состоят из сложной последовательности элементарных стадий и имеют непростой порядок. Кроме того, на характер кинетической кривой сильно влияют два основных фактора - наличие индукционного периода. [17]
Гидроформ и л ирование представляет собой гомогенный каталитический процесс, действительпнй механизм которого до сего времени точно не установлен. В противном случае трудно было бы объяснить замедление реакции при повышении парциального давления окиси углерода. Предложенные механизмы различаются предполагаемым типом карбонильных соединений, участвующих в реакции, и объяснением роли окиси углерода. [18]
Из сказанного следует, что скорость гомогенного каталитического процесса будет зависеть от скорости образования и разложения промежуточного соединения. [19]
Эти положения в общем справедливы для гомогенных каталитических процессов. На практике при изучении кинетики реакций приходится встречаться с различными отклонениями от них, что обусловлено особенностями конкретных реакций. [20]
С другой стороны, практически в любом гомогенном каталитическом процессе мы сталкиваемся с тем, что молекулы растворителя принимают непосредственное участие в отдельных стадиях каталитической реакции. Это обусловлено тем, что первой стадией металлокомплекс-ного катализа является образование комплекса с молекулой реагента. Если все координационные места в комплексе заняты лигандами, прочно связанными с центральным атомом, то такая стадия весьма затруднена. Поэтому практически в любом каталитическом процессе катализатор должен иметь свободное координационное место, которое в отсутствие реагентов занимает молекула растворителя. Учет молекул растворителя в первой координационной сфере, с точки зрения квантовохимического расчета сводится просто к учету дополнительных лигандов и не доставляет принципиальных затруднений. [21]
Большое место занимают исследования кинетики и механизма гетерогенных и гомогенных каталитических процессов гидрирования, окисления с измерением потенциала катализаторов. [22]
Соли рассматриваемых металлов часто применяются при проведении некоторых гомогенных каталитических процессов, при этом важным условием является растворимость катализатора в реакционной среде. Этому требованию для определенных реагентов-растворителей отвечают соли органических кислот, в частности, жирных и нафтеновых. В полярных растворителях эти соли при растворении диссоциируют на ионы, в неполярных растворителях диссоциация не происходит. [23]
Нитрозный способ получения серной кислоты представляет собой пример гомогенного каталитического процесса, в котором и реагирующие вещества ( SO2, O2, SO3) и катализатор ( NO2, NO) находятся в одинаковом ( газообразном) состоянии. [24]
Мощность химической промышленности США периодически возрастала благодаря внедрению новых гомогенных каталитических процессов, шесть из которых включены в табл. Ш - Б-2, и в 1982 г. продукция, получаемая с использованием этих процессов, оценивалась более чем в миллиард долларов. [25]
Мощность химической промышленности США периодически возрастала благодаря внедрению новых гомогенных каталитических процессов, шесть из которых включены в табл. Н1 - Б-2, и в 1982 г. продукция, получаемая с использованием этих процессов, оценивалась более чем в миллиард долларов. [26]
Ниже будут рассмотрены кинетические закономерности для грех наиболее изученных классов гомогенных каталитических процессов: кислотного, основного и ферментативного катализа. [27]
Ниже будут рассмотрены кинетические закономерности для трех наиболее изученных классов гомогенных каталитических процессов: кислотного, основного и ферментативного катализа. [28]
Формулировка теории промежуточных соединений была дана Сабатье в применении, главным образом, к гомогенным каталитическим процессам. Образование нестойких промежуточных соединений катализатора с реагирующими веществами, по мнению Сабатье, определяет направление и скорость реакции. [29]
Описанные наблюдения показывают, что окисление двуокиси серы в присутствии окислов азота нельзя рассматривать как гомогенный каталитический процесс; для протекания реакции, повидимому, необходимо растворение обоих компонентов в жидкой пленке на поверхности стекла. [30]