Cтраница 1
Кислотно-основные процессы во всех протолитических растворителях можно описать в рамках теории Бренстеда - Лаури. [1]
Кислотно-основные процессы широко используются в раз-ичных производствах: получение солей, нейтрализация сред, идролиз, травление металлов. [2]
Сущность кислотно-основного процесса состоит в передаче протона от кислоты к основанию подобно тому, как сущность окислительно-восстановительного процесса является передача электрона от восстановителя к окислителю. [3]
Сущность кислотно-основного процесса состоит в передаче протона от кислоты к основанию подобно тому, как сущностью окислительно-восстановительного процесса является передача электрона от восстановителя к окислителю. [4]
Сущность кислотно-основного процесса, по Бренстеду, состоит в передаче протона от кислоты к основанию, она аналогична по сущности окислительно-восстановительному процессу, в котором происходит передача электронов от восстановителя к окислителю. Как окисление одного вещества сопряжено с восстановлением другого, так и выделение протона кислотой возможно только при наличии основания, к которому он может быть присоединен. Опыт показывает, что свободные протоны в растворе существовать не могут. Поэтому реакция отщепления или присоединения протонов не протекает изолированно, а всегда сопровождается переходом протонов от кислоты к какому-либо основанию. [5]
Сущность кислотно-основного процесса, по Бренстеду, состоит в передаче протона от кислоты к основанию, она аналогична по сущности окислцтельно-восстановительному процессу, в котором происходит передача электронов от восстановителя к окислителю. Как окисление одного вещества сопряжено с восстановлением другого, так и выделение протона кислотой возможно только при наличии основания, к которому он может быть присоединен. Опыт показывает, что свободные протоны в растворе существовать не могут. Поэтому реакция отщепления или присоединения протонов не протекает изолированно, а всегда сопровождается переходом протонов от кислоты к какому-либо основанию. [6]
К кислотно-основным процессам относятся процессы, в которых одно из - взаимодействующих веществ играет роль кислоты по отношению к другому веществу, играющему роль основания. [7]
В завершенном кислотно-основном процессе происходит передача протона от кислоты к основанию, в результате чего основание протонизируется и образуется катион и анион кислоты. В растворах образуются сольватиро-ванные ионы лиония и сольватированные анионы, находящиеся в свободном или связанном состоянии. Обычно считают, что сила кислот и оснований в растворах определяется их способностью образовывать свободные ионы. Мерой этой силы является константа диссоциации кислоты на свободные ионы. [8]
В незавершенном кислотно-основном процессе между кислотой и основанием образуется продукт присоединения за счет водородной связи. Мерой силы кислоты в этом случае является способность к поляризации протона кислотной группы, а оснований - его поляризирующее действие. [9]
В завершенном кислотно-основном процессе происходит передача протона от кислоты к основанию, в результате чего основание протониз ируется образуется кати см и анион кислоты. В растворах образуются сольватированные ионы лиония и сольватированные анионы, находящиеся в свободном или связанном состоянии. Обычно считают, что сила кислот и оснований в растворах определяется их способностью образовывать свободные ионы. Мерой этой силы является константа диссоциации кислоты на свободные ионы. [10]
В незавершенном кислотно-основном процессе между кислотой и основанием образуется продукт присоединения за счет водородной связи. Мерой силы кислоты в этом случае является способность к поляризации протона кислотной группы, а оснований - его поляризирующее действие. [11]
В завершенном кислотно-основном процессе происходит передача протона от кислоты к основанию, в результате чего основание протони-зируется и образуется катион и анион кислоты. [12]
В незавершенном кислотно-основном процессе между кислотой и основанием образуется продукт присоединения за счет водородной связи. [13]
В завершенном кислотно-основном процессе происходит передача протона от кислоты к основанию, в результате чего основание протонизируется и образует катион лиония и анион кислоты-лиат. Так, в водных растворах образуются гидратированные ионы лиония ( Н3О Др, НН гидр и др.) и гидратированные анионы - лиаты, находящиеся в свободном или связанном состоянии. Обычно считают, что сила кислот и оснований в растворах определяется их способностью образовывать свободные ионы. Мерой этой силы является константа ионизации кислоты на свободные ионы. [14]
В завершенном кислотно-основном процессе между кислотой и основанием образуются продукты присоединения - ониевые соли - за счет водородной связи. Мерой силы кислот в этом случае является способность к поляризации протона кислотной группы, а мерой силы основания его поляризующее действие. [15]