Кислотно-основной процесс

Cтраница 3

По характеру участия в кислотно-основном процессе все растворители можно разделить на две большие группы: на апротонные и протоли-тические. Апротонные растворители не вступают в протолитическое взаимодействие с растворенным веществом. Если в этих растворителях осуществляется кислотно-основное равновесие, то оно происходит без участия растворителя. Таким растворителем по отношению к большинству кислот является четыреххлористый углерод, бензол, толуол и другие. Уксусная кислота в бензоле не проводит тока, так как бензол не является акцептором протонов. Но если к бензольному раствору прибавить анилин, он будет взаимодействовать с уксусной кислотой, и такой раствор проводит ток. [31]

Протолитические растворители участвуют в кислотно-основном процессе. К ним относятся все растворители, не входящие в первую группу. [32]

По характеру участия в кислотно-основном процессе все растворители делятся на две группы: апротонные и протолитические. Апротонные растворители - это химические соединения инертного характера, молекулы которых практически не способны ни отдавать, ни присоединять протоны; молекулы апротонных растворителей не ионизированы. Эти растворители не вступают в про-толитическое взаимодействие с растворенным веществом, и кислотно-основное равновесие в их средах осуществляется без заметного участия растворителя. [33]

По характеру участия в кислотно-основном процессе все растворители можно разделить на две группы: апротонпыо и протолитические. А п р о т о и и ы е растворители - соединения нейтрального характера, молекулы к-рых но способны ни отдавать, ни присоединять протоны; молекулы анротонных растворителей не ионизированы. Апро-тониые растворители не вступают в протолитич. К таким растворителям принадлежат многие углеводороды и их галогено-производные ( напр. Такое деление растворителей является относительным; напр. [34]

Если доказано, что схема кислотно-основного процесса, постулированная Бренстедом и Лоури, неточна и недостаточна, то очевидно, следует изменить определения кислоты и основания, вытекающие из этой схемы. Эта мысль возникла уже давно. Тар, в 1939 г. Горди [58] писал: Современное определение основания как акцептора протона означает, что основность вещества обусловлена его тенденцией присоединять протон. Почему же современное определение кислоты как донора протона и основания как акцептора протона не должно включать все вещества, которые участвуют в образовании межмолекулярной водородной связи. [35]

Когда растворитель принимает участие в кислотно-основных процессах, реакции обыкновенно являются реакциями замещения. [36]

Льюис пришел к заключению, что кислотно-основные процессы не могут сводиться только к передаче протона. Основание - это вещество, обладающее свободной парой электронов, которая может быть использована для образования электронного октета с посторонним атомом. [37]

Ниже будут рассмотрены результаты кинетических исследований кислотно-основных процессов, протекающих в присутствии пленочных катализаторов. Простейшей моделью пленочного катализатора может служить твердое тело с гладкой поверхностью, смоченное раствором нелетучей кислоты. Наиболее детальному исследованию были подвергнуты именно эти простейшие модели. [38]

Поэтому введение небольших добавок в катализаторы кислотно-основных процессов мало сказывается на их активности. Основную роль здесь играют поляризационные свойства ионов, составляющих решетку катализатора. Ионы малого размера и высокого заряда сильнее поляризуют адсорбированные молекулы и легче перемещают электронную плотность в образовавшемся активированном комплексе в направлении, ведущем к его распаду на продукты реакции. [39]

Теория Льюиса дает более глубокое понимание механизма кислотно-основных процессов, однако она оказалась совершенно несостоятельной в решении вопроса о силе кислот. Поэтому обычно для объяснения кислотно-основных свойств протонных кислот используют теорию Бренстеда - Лоури, а в процессах с комплексообразо-ванием - теорию Льюиса. [40]

Протекание таких окислительно-восстановительных процессов на типичном катализаторе кислотно-основных процессов трудно было объяснить с точки зрения электронной теории катализа. [41]

Это открытие является существенным для понимания механизма гетерогенных кислотно-основных процессов, варианты которого, видимо, исключительно разнообразны. Главную роль в них играют протонные кислотные центры, в частности в алюмосиликатных катализаторах - водородные атомы гидроксиль-ных групп. [42]

Шкала рО2 в расплавленных хлоридах щелочных металлов. [43]

С уменьшением диэлектрической постоянной ( как и в кислотно-основных процессах) усиливается устойчивость комплексов, не имеющих электрического заряда, по сравнению с комплексами, несущими электрический заряд. [44]

Шкала рО2 - в расплавленных хлоридах щелочных металлов. [45]

Страницы: 1 2 3 4