Кислотно-основной процесс
Cтраница 2
В завершенном кислотно-основном процессе происходит передача протона от кислоты к основанию, в результате чего основание протонизируется и образует катион лиония и анион кислоты - лиат. ИДр, МШгидр и др.) и гидратированные анионы - лиаты, находящиеся в свободном или связанном состоянии. Обычно считают, что сила кислот и оснований в растворах определяется их способностью образовывать свободные ионы. Мерой этой силы является константа ионизации кислоты на свободные ионы. [16]
В завершенном кислотно-основном процессе между кислотой и основанием образуются продукты присоединения - ониевые соли - за счет водородной связи. Мерой силы кислот в этом случае является способность к поляризации протона кислотной группы, а мерой силы основания - его поляризующее действие. [17]
Определенная группа кислотно-основных процессов ускоряется в значительной степени только ионами водорода ( если реакция протекает в водном растворе, то активные кислотные частицы представляют собой ион гидроксоиия HsO); такие реакции относят к специфическому кислотному катализу. В тех случаях, когда эффективным катализатором являются только ионы гидроксила, мы имеем дело со специфическим основным катализом. [18]
 |
Сопоставление определений кислот и оснований. [19] |
Льюиса охватывает все кислотно-основные процессы, рассмотренные ранее предложенными теориями. [20]
Рассмотрим, какие кислотно-основные процессы характерны для перечисленных классов растворителей. [21]
 |
Сопоставление определений кислот н оснований. [22] |
Льюиса охватывает все кислотно-основные процессы, рассмотренные ранее предложенными теориями. В табл. 8.1 сопоставлены различные определения кислот и оснований, используемые в настоящее время при решении физико-химических задач. [23]
Согласно Льюису, каждый кислотно-основной процесс можно объяснить исходя из простого и универсального утверждения: кислота представляет собой координационно ненасыщенное соединение и, следовательно, способна присоединять электронную пару с образованием координационной ковалент-ной связи. Для основания характерно наличие свободной электронной пары. Таким образом кислота, так же как и основание, характеризуется определенной электронной конфигурацией. [24]
По характеру участия в кислотно-основном процессе все растворители можно разделить на две большие группы: на апротонные и протолитические. Апротонные растворители не вступают в протолитическое взаимодействие с растворенным веществом. Если в этих растворителях осуществляется кислотно-основное равновесие, то оно происходит без участия растворителя. Таким растворителем по отношению к большинству кислот является четырех-хлористый углерод, бензол, толуол и другие. Уксусная кислота в бензоле не проводит тока, так как бензол не является акцептором протонов. Но если к бензольному раствору прибавить анилин, он будет взаимодействовать с уксусной кислотой, и такой раствор проводит ток. [25]
Протолитические растворители участвуют в кислотно-основном процессе. К ним относятся все растворители, не входящие в первую группу. [26]
По характеру участия в кислотно-основном процессе все растворители подразделяются на апротонные и протолитические. Апро-тонные растворители не вступают в протолитическое взаимодействие с растворенным веществом. К ним относятся четыреххлори-стый углерод, толуол и др. Протолитические растворители участвуют в кислотно-основных процессах. Цо способности отщеплять и присоединять протоны протолитические растворители разделяют на отдельные группы. Растворители, легко присоединяющие протоны, называются протофильными, легко отщепляющие протоны - протогенными, способные присоединять и отщеплять протоны - амфипротонными. Та же классификация применяется и к другим веществам. [27]
По характеру участия в кислотно-основном процессе все растворители делятся на две группы: апротонные и протолитические. Апротонные растворители - это химические соединения инертного характера, молекулы которых практически не способны ни отдавать, ни присоединять протоны; молекулы апротонных растворителей не ионизированы. Эти растворители не вступают в про-толитическое взаимодействие с растворенным веществом, и кислотно-основное равновесие в их средах осуществляется без заметного участия растворителя. [28]
По характеру участия в кислотно-основном процессе все растворители можно разделить на две большие группы: на апротонные и протолитические. Апротонные растворители не вступают в протолитическое взаимодействие с растворенным веществом. Если в этих растворителях осуществляется кислотно-основное равновесие, то оно происходит без участия растворителя. Таким растворителем по отношению к большинству кислот является четыреххлористый углерод, бензол, то-лоул и другие. Уксусная кислота в бензоле не проводит тока, так как бензол не является акцептором протонов. Но если к бензольному раствору прибавить анилин, он будет взаимодействовать с уксусной кислотой, и такой раствор проводит ток. [29]
Протолитические растворители участвуют в кислотно-основном процессе. К ним относятся все растворители, не входящие в первую группу. [30]
Страницы: 1 2 3 4