Прочность - связь - электрон
Cтраница 2
Основную роль здесь играет прочность связей электронов е атомом, свойства последнего присоединять чужой электрон или терять часть своих электронов. Это так называемое сродство атома к электрону выражается количеством энергии, выделяющейся или поглощающейся в указанных процессах. Чем труднее атом отдает электроны, чем больше затрачивается энергии на отрыв электрона от атома, тем легче такой атом может стать отрицательным ионом, тем больше его электроотрицательность. [16]
Активность спиртов повышается с уменьшением прочности связи электрона в группе R. Так, например, вторичный бутиловый спирт не реагирует с 90 % - ной перекисью водорода в присутствии серной кислоты в стандартных условиях. В тех же самых условиях третичный бутиловый спирт и 1-фенилэтанол полностью реагируют в течение 5 час. Дифенилметанол несколько более активен, и, наконец, ксантгидрол алкилирует 30 % - ную перекись водорода в нейтральной среде. [17]
Кроме указанных факторов некоторое влияние на прочность связи электронов в атоме имеет взаимное отталкивание электронов, принадлежащих к одному и тому же слою. Этот эффект также иногда называют экранированием. Такое отталкивание особенно сильно, когда два электрона с противоположными спинами находятся на одной орбитали. [18]
Кроме указанных факторов некоторое влияние на прочность связи электронов в атоме имеет взаимное отталкивание электронов, принадлежащих к одному и тому же слою; этот эффект также иногда называют экранированием. Такое отталкивание особенно сильно, когда два электрона с противоположными спинами находятся на одной орбитали. [19]
Как уже указывалось, количественной характеристикой прочности связи электронов может служить энергия ионизации первого электрона, которая у Си, Ag, Аи сравнительно велика. [20]
Потенциал ионизации может служить количественной характеристикой прочности связи электрона с атомом. Однако об этом большей частью судят по той работе ( энергии), какую необходимо затратить на отрыв электрона от атома или от иона. [21]
Кроме указанных факторов, большое влияние на прочность связи электронов в атоме имеет взаимное отталкивание электронов, принадлежащих к одному и тому же слою; этот эффект также иногда называют экранированием. Такое отталкивание особенно сильно, когда два электрона с противоположными спинами находятся на одной орбитали. [22]
 |
Степени окисления внутрирядных переходных элементов. [23] |
Этому способствуют также уменьшение радиуса, увеличивающее прочность связи электронов, и необходимость затраты дополнительной энергии на распаривание электронов. [24]
Кроме двух указанных эффектов некоторое влияние на прочность связи электронов в атоме оказывает взаимное отталкивание электронов, принадлежащих к одному и тому же слою. Этот эффект иногда также называют экранированием. Такое отталкивание особенно сильно, когда два электрона с противоположными спинами находятся на одной орбитали. [25]
 |
Степени окисления внутрирядных переходных элементов. [26] |
Этому способствуют также уменьшение радиуса, увеличивающее прочность связи электронов, и необходимость затраты дополнительной энергии на распаривание электронов. [27]
 |
Валентности, наиболее часто проявляемые элементами. [28] |
С уменьшением радиуса атома или иона увеличивается прочность связи электронов с ядром, что приводит к ослаблению восстановительной и усилению окислительной способности. Увеличение радиуса вызывает обратный эффект: усиливает восстановительную и уменьшает окислительную способность. В главных подгруппах наблюдается усиление восстановительных свойств элементов в направлении сверху вниз. В периодах с увеличением порядкового номера происходит ослабление восстановительных и усиление окислительных свойств. [29]
С уменьшением радиуса атома или иона увеличивается прочность связи электронов с ядром, что приводит к ослаблению восстановительной и усилению окислительной способности. Увеличение радиуса вызывает обратный эффект: усиливает восстановительную и уменьшает окислительную способность. В главных подгруппах наблюдается усиление восстановительных свойств элементов сверху вниз. В периодах с увеличением порядкового номера происходит ослабление восстановительных и усиление окислительных свойств. [30]
Страницы: 1 2 3 4