Прочность - связь - электрон
Cтраница 3
Кроме двух указанных эффектов некоторое влияние на прочность связи электронов в атоме оказывает взаимное отталкивание электронов, принадлежащих к одному и тому же слою. Этот эффект иногда также называют экранированием. Такое отталкивание особенно сильно, когда два электрона с противоположными спинами находятся на одной орбитали. [31]
 |
И Степени окисления внутрирядных переходных элементов. [32] |
Этому способствуют также уменьшение радиуса, увеличивающее прочность связи электронов, и необходимость затраты дополнительной энергии на распаривание электронов. [33]
Этот уровень энергии самый низкий для атома Н, прочность связи электрона с ядром наибольшая. [34]
Нормальное ( или основное) состояние электрона является самым устойчивым: в нем прочность связи электрона с ядром максимальна, и так как у водорода электрон на первом уровне не возбужден, то его энергию возбуждения можно приравнять нулю. [35]
При пренебрежении этим отличием и использовании одного и того же набора МО для расчетов энергий возбуждения неизбежна переоценка прочности связи электрона, который возбуждается на первоначально пустую разрыхляющую МО. Это приводит к заниженной оценке энергии возбуждения. [36]
Нетрудно предположить, чго переход электронов от металла к диэлектрику и формирование заряда между ними будут определяться не только прочностью связи электрона с кристаллом, которая близка у различных металлов, но и концентрацией их на поверхности металла. Как видно из табл. 2.6, плотности энергий когезии ( следовательно, и электронов) у различных металлов различаются весьма существенно. Наблюдающаяся закономерность позволяет предположить, что чем выше плотность энергий металла, тем больше разность давлений электронного газа между контактирующими поверхностями и тем значительнее заряд, обеспечивающий прочность адгезионной связи. [37]
Важными моментами, которые надо отметить в этих трех выражениях, являются следующие: 1) дисперсионные силы не зависят от температуры, они зависят через константу ионизации от числа и прочности связи электронов, особенно валентных электронов; 2) ориентационные силы изменяются прямо пропорционально четвертой степени дипольного момента и обратно пропорционально абсолютной температуре. Лондон [40] вычислил относительные значения этих трех потенциальных энергий; некоторые из них приведены в табл. 34, которая показывает, что относительное значение дисперсионных и ориентационных сил изменяется очень сильно и что индукционные силы играют лишь незначительную роль. [38]
Германий, так же как углерод и кремний, относится к классу промежуточных элементов, отличаясь еще меньшим значением электроотрицательности, что связано с меньшей, по сравнению с кремнием, прочностью связи электронов наружного уровня в атоме. Как и кремний, германий не способен к образованию элементарных как положительно, так и отрицательно заряженных ионов. [39]
Прочность связи электронов со всей системой кристалла характеризуется работой выхода электрона, которая может быть измерена при термоэлектронной эмиссии. Имеющиеся данные показывают, что работа выхода электрона для металлов имеет малые значения ( 2 - 5 эВ) и несущественно различается для различных металлов. Учитывая это обстоятельство, некоторые авторы / 64 / высказывают сомнение относительно возможности исходя из электрической теории объяснить различие в адгезионной прочности покрытий к различным металлам, считая, что по этой теории такое различие не должно иметь место. Между тем, как было отмечено выше, такое различие весьма существенно. [40]
Прочность связи электрона с ядром зависит от ряда факторов, в частности, от того, на каком уровне и на каком подуровне находится электрон, и от степени достроенное электронами соответствующего энергетического уровня. На рис. 10 сопоставлена энергия связи электронов различных подуровней. В пределах каждого подуровня эта энергия увеличивается по мере достройки подуровня. [42]
А так как радиус атома, определяющий расстояние валентного электрона от ядра, от Li до Fr возрастает, прочность связи валентного электрона от Li до Fr падает. Прочность связи электронов в атомах измеряется величиной их ионизационного потенциала. Ионизационный потенциал есть энергия, необходимая для отщепления от атома электрона. [43]
Прочность связи электронов с ядром атома очень различна. В первую очередь здесь сказывается степень достроенности того электронного слоя, в котором находится данный электрон. [44]
Энергия ионизации обусловливает химические свойства элементов. Ее величина характеризует прочность связи электрона с ядром и служит мерой метал личности элемента. Так, щелочные металлы, имеющие небольшие энергии ионизации, обладают ярко выраженными металлическими свойствами. Химическая лнертность благородных газов связана с их высокими значениями энергии ионизации. [45]
Страницы: 1 2 3 4