Прочность - водородная связь
Cтраница 1
Прочность водородной связи резко уменьшается при переходе от оснований, в которых донорами являются атомы элементов второго периода, к производным элементов последующих периодов, так как увеличивается расстояние между взаимодействующими атомами и уменьшается энергия электростатического взаимодействия. [1]
Прочность водородной связи находится в прямой зависимости от акцепторных и донорных свойств взаимодействующих молекул. [2]
Прочность водородных связей существенно зависит от расположения воды в кристаллической решетке, и более удаленные от ионов молекулы воды обладают меньшей энергией водородной связи. Кроме того, если молекулы воды кристаллографически неравноценны, то ИК-спектр поглощения усложняется и вычисление энергии водородных связей становится затруднительным. Для этих целей мы дополнительно использовали метод тормогравиметрии. [3]
 |
Термодесорбция соединений, хемосорбированных на окисле ванадия. [4] |
Прочность водородной связи зависит от величины s - характера sp - гибридной орбитали, занимаемой неподеленными парами электронов серы. [5]
Прочность водородных связей можно повысить при введении заместителей на фенильных радикалах оксибензофенона, которые увеличивают плотность электронов в карбонильной группе или снижают плотность электронов в гидроксильной группе. [6]
Прочность водородной связи ( энергия связи) значительно меньше, чем связей других типов: на разрыв такой связи затрачивается всего около 5 ккал / моль, в то время как на разрыв связей другого типа затрачивается от 25 до 100 ккал / моль. [7]
Прочность водородной связи в анионе HFJ - резко уменьшается по мере понижения электроотрицательности галогена. [8]
Прочность водородной связи уменьшается с повышением температуры, поэтому водяной пар состоит из молекул Н О. [9]
Прочность водородных связей составляет примерно 17 - 33 кдж / моль и превосходят энергию вандерваальсовского взаимодействия ( - 4 кдж / моль) в четыре-восемь раз. Эластичность водородных связей допускает сосуществование разнообразных структур в различных кристаллических модификациях льда, упомянутых выше. [10]
Прочность водородной связи определяется смещением полосы ИК-поглощения, относящейся к валентным колебаниям изолированных групп ОН. Семпелс и Роуксет [127] сравнили таким методом электронодонорные характеристики для ряда веществ, образующих слабые водородные связи. Они показали, что водородные связи оказываются одинаковыми как в растворе, так и на поверхности адсорбента. [11]
Прочность водородных связей превышает энергию вандерваальсозского взаимодействия, но значительно слабее типично ионной связи. Следует отметить, что более прочные водородные связи обычно более короткие. [12]
Прочность водородной связи составляет 5 ккал на грамм-атом. [13]
Прочность водородной связи приблизительно оценивалась как разность теплот адсорбции на гидроксилированной поверхности при 50 % - ной степени покрытия и на дегидроксилирован-ной поверхности, когда степень покрытия гидроксильными группами была наименьшей. В работе было получено хорошее согласие между рассчитанными энергиями связи, найденными из данных по теплотам адсорбции и из спектральных данных, для которых были выведены уравнения. Было показано, что теплота адсорбции представляет собой сумму теплоты конденсации и теплоты образования водородной связи. [14]
О прочности водородных связей говорит существование в парах воды и низкомолекулярных органических кислот димерных ( сдвоенных) молекул ( Н2О) 2, ( НСООН) 2 и др. Пары, образующиеся при испарении фтористого водорода, содержат также молекулярные ассоциаты ( HF) 4 и лишь при нагревании до 90 С становятся мономолекулярными. [15]
Страницы: 1 2 3 4