Cтраница 4
Частота поглощения связанной группы ОН является мерой прочности водородной связи. [46]
ОН-связи молекул воды происходит симбатно с увеличением прочности водородной связи. [47]
Для количественной оценки стерического влияния орто-алкиль-ных заместителей на прочность водородной связи в ряду пространственно-затрудненных фенолов были использованы изменения частот колебаний гидроксильной, группы этих фенолов при ассоциации их с. AVOH симбатно изменяется с основностью растворителя ( эфиры) и увеличением стерического эффекта алкильных заместителей в феноле. Исключение составляет 2 6-ди-трег - бутилфенол, у которого слишком велики стерические препятствия при сольватации. [48]
К такому же выводу авторы пришли, характеризуя прочность водородных связей в целлюлозе с помощью относительной интегральной интенсивности полос валентных колебаний гидроксильных групп AQH / ACH, где АСп - интегральная интенсивность полосы валентных колебаний СН, используемая в качестве внутреннего стандарта. Такая характеристика основана на данных, согласно которым образование водородной связи приводит к резкому возрастанию интенсивности полосы валентных колебаний групп ОН. [49]
Поскольку полностью исключить или учесть влияние катиона на прочность водородных связей вода - анион в настоящее время не представляется возможным, подбором катионов с малым зарядом и большим ионным радиусом типа Na, К мы старались свести это влияние до минимума. [50]
Сольватация малых анионов определяется прежде всего наличием и прочностью водородных связей типа А - - HS. Прочность водородных связей возрастает при усилении основности малых анионов. [51]
Представляет интерес выяснение влияния положения и природы заместителей на прочность водородной связи и величину константы ионизации. [52]
Отсюда следует, что влияние основностей различных анионов на прочность водородных связей однозначно может быть установлено только в том случае, если координационные сферы анионов аналогичны. Проверить последнее можно, изучая взаимодействие между тетра - - алкиламмониевой солью и метанолом в инертном растворителе. [53]
Заместители в положении 3 в 1-гидрокси - 2-карбониларенах повышают прочность водородной связи за счет приближения карбонильной группы к гидроксильной. Однако подобного рода действие в случае объемистых заместителей может вытеснить карбонильную группу из плоскости кольца и ослабить водородную связь. [54]