Прочность - ковалентная связь
Cтраница 1
Прочность ковалентной связи близка по величине к прочности ионной связи и значительно превышает межмолекулярную. Твердость, температура плавления, тепловое расширение не являются признаками отличия ионных кристаллов от кристаллов, связанных чисто ковалентной связью. Соединения с ковалентной связью отличаются по физическим свойствам в гораздо большей степени, чем ионные. [1]
Прочность ковалентной связи определяется удаленностью электронов, участвующих в образовании молекул от ядер атомов. Электронная пара, близко расположенная к ядрам двух атомов, создает высокую электронную плотность между ними. Этим обеспечивается более прочная связь между атомами. Например, связь между атомами хлора в молекуле С12 прочнее связи между атомами иода в молекуле 12, и метан СН4 прочнее моносилана SiUt, так как электроны, участвующие в образовании ковалентных связей с водородом, у углерода ближе расположены к ядру, чем у кремния. [2]
Чем же определяется прочность ковалентной связи. [3]
 |
Энергетическая диаграмма образования а - связи в молекуле Hj. [4] |
Таким образом, прочность ковалентной связи обусловлена тем, что для ее разрыва всегда необходима затрата некоторой энергии. [5]
 |
Элемент кристаллической решетки алмаза. Каждый атом углерода связан с соседями четырьмя гибридными связями 5р3 - типа. [6] |
С увеличением атомного номера для элементов данной группы прочность ковалентной связи и тенденция к образованию решетки по правилу ( 8 - N) уменьшаются. Свинец ( та же группа, VI период) является металлом. [7]
В некоторых случаях прочность водородных связей может приблизиться к прочности ковалентной связи. Например, ди-польный момент звеньев поливинилового спирта составляет около 1 6 D, что намного меньше дипольного момента звеньев поливи-нилиденхлорида. [8]
В структуре ( в) связь Н - Y и прочность ковалентной связи будет незначительной. На этом основании было показано, что относительные количества этих структур соответственно равны 61, 34 и 5 % 14, а следовательно, вполне законно считать водородную связь по существу электростатической. [9]
В структуре ( 0) связь Н - Y и прочность ковалентной связи будет незначительной. [10]
В структуре ( в) связь Н - Y и прочность ковалентной связи будет незначительной. На этом основании было показано, что относительные количества этих структур соответственно равны 61, 34 и 5 % 14, а следовательно, вполне законно считать водородную связь по существу электростатической. [11]
Если для чистого карбида титана повышение дефектности по углероду вызывает снижение прочности преимущественно ковалентной связи Me-С ( с увеличением общей доли нелокализованных электронов) и, в свою очередь, уменьшение модуля упругости, то для твердых растворов ( Ti, W) CX влияние вклада связей ( ковалентных) между атомами разнородных металлов ( Ti-W) настолько велико, что снижение прочности связи Me1 ( Me11) - С не играет существенной роли и модуль упругости сложных карбидов нечувствителен к изменению содержания углерода. [12]
Металлические связи могут иметь различную прочность, однако она сопоставима с прочностью ионных и ковалентных связей. [13]
Теперь можно получить качественное объяснение направленной валентности, если предположить, что прочность ковалентной связи примерно пропорциональна величине перекрывания. Рассмотрим некоторые перекрывающиеся орбитали с этой точки зрения. [14]
Несмотря на бесспорность того, что rf - электроны оказывают влияние на условия образования и прочность ковалентных связей, возникающих при адсорбции на металлах, нельзя ожидать простой зависимости между теплотой хемосорбции и каким-либо свойством, связанным с rf - электронами, так как хемосорб-ция зависит также от других свойств металлов. Последний член в выражении ( 32), учитывающий электроотрицательность металла, до некоторой степени характеризует легкость потери металлом электронов. Следует указать, что порядок расположения металлов по уменьшению теплот хемосорбции ( ем. V, 86) почти совпадает с порядком их расположения по возрастанию работ выхода. Для образования диполей с участием адсорбированных атомов и металла необходимо совершить работу против работы выхода, свойственной металлу. Поэтому можно предположить, что чем меньше работа выхода, тем меньшую работу необходимо совершить для образования этих диполей и тем больше будет дипольный момент. [15]
Страницы: 1 2 3 4