Прочность - ковалентная связь
Cтраница 3
Как в ряду простых веществ С - Si - Ge - Sn - Pb, в ряду изоэлектронных им соединений BN - А1Р - GaAs - InSb - TlBi прочность ковалентной связи уменьшается, а возможность ее делокализа-ции возрастает. [31]
Взаимодействие кислотных окислов с основаниями протекает иначе, чем взаимодействие основных окислов с кислотами. Ввиду прочности ковалентной связи между атомами неметалла и кислорода, здесь не наблюдается разъединения атомов неметалла с атомами кислорода и обмена атомов неметалла местами с какими-либо атомами в молекулах основания, а наоборот, молекулы кислотного окисла присоединяют к себе атомы кислорода из молекул основания, превращаясь при этом в отрицательно валентные сложные ионы - кислотные остатки, которые присоединяются к положительным ионам металла из молекул основания и образуют с ними молекулы соли; оставшиеся при этом неиспользованные атомы водорода и кислорода из молекул основания соединяются в молекулы воды. [32]
В отличие от металлов, сплавов, неорганических солей и других неорганических материалов органические вещества под действием радиации легко разрушаются. Невысокая радиационная стабильность органических соединений обусловлена малой прочностью ковалентных связей. [33]
BN - А1Р - GaAs-InSb-TIBi с увеличением радиуса атомов прочность ковалентной связи уменьшается, а возможность ее делока-лизации возрастает. Соответственно падают температура плавления и твердость, уменьшается ширина запрещенной зоны, а при переходе от InSb к TIBi ( как и от a - Sn к Pb) изменяется и тип кристаллической решетки. [34]
Это происходило потому, что измеренные энергии активации хорошо совпадали с теоретическими расчетами прочностей ковалентных связей, без доказательств действительного выделения и независимого существования предполагаемых молекулярных осколков. Однако был обнаружен целый ряд непосредственных экспериментальных фактов, оправдывающих общее утверждение о том, что при фотохимическом разложении рвется ковалентная связь. Эти химические данные будут рассмотрены подробно в следующих параграфах этой главы. Обширные физические данные собраны в ряде подробных монографий2, поэтому нет необходимости повторять их здесь. [35]
Одинаковый характер гибридного состояния атомов предопределяет далеко идущую аналогию между простыми веществами р-элементов IV группы и соединениями, образованными элементами, равноотстоящими от IV группы. Как и в ряду простых веществ С-Si - Ge-Sn-Pb, в ряду BN - А1Р - GaAs-InSb-TIBi прочность ковалентной связи падает, а возможность ее делокализации возрастает. [36]
Тот факт, что у карбидов металлов IV группы периодической системы состав конгруэнтного испарения близок к сте-хиометрическому, однозначно указывает на слабую связь Me-Me в решетке, тогда как для карбидов металлов V группы это несправедливо. Действительно, как видно из рис. 4, по мере роста углеродных структурных вакансий в решетке этих карбидов происходит ослабление прочности ковалентной связи Me-С и усиление Me-Me, также осуществляемой главным образом локализованными электронами, что ведет к обособленности энергетических состояний компонентов соединения. [37]
В настоящее время среди выпущенных активных красителей имеются азокрасители, антрахиноновые, фталоцианиновые, нитро-красители, оксазиновые, кубовые. Ковалентная связь этих красителей с волокном осуществляется посредством ряда группировок, по характеру которых активные красители можно разделить на триази-новые, винилсульфоновые, сульфамидоалкилсульфатные и др. Хромофорная система мало влияет на прочность ковалентной связи, поэтому выбор этой системы довольно широк. [38]
Для проверки нашего предположения о том, что сорбированный ионитом ион устанавливает связи не только с активными, способными к обмену группами катионита, ной с группами, составляющими нерастворимый его комплекс, мы синтезировали ряд катионитов, в смоляной комплекс которых ввели вещества, способные к комплексообразованию в растворах с определенными группами ионов. Если бы при определении коэффициента избирательности этих катионитов оказалось бы, что они имеют более высокий коэффициент избирательности в отношении ионов, способных к комплексообразованию с введенными в смоляной комплекс веществами, можно было бы считать доказанным высказанное выше предположение о том, что прочность связи сорбируемых ионов с ионитом определится не только прочностью их ионных связей с активными группами ионита, но и прочностью ковалентных связей этих ионов с определенными группами нерастворимого комплекса ионита. [39]
 |
Изменение концентрации вещества во времени в результате его химического превращения в другое вещество. [40] |
Здесь большую роль играют как внутримолекулярные ( химические), так и межмолекулярные ( ван-дер-ваальсовы) силы. Вещества, молекулы которых построены по неполярному типу, как правило, реагируют между собой наименее быстро. Это является результатом прочности внутримолекулярных ковалентных связей и сравнительной слабости межмолекулярных сил. [41]
Элемент может быть четырехвалентным, промотируя 1 электрон с 2s - op - битали на вакантную р-орбиталь. Если энергия, требующаяся для промо-тирования s - электрона, компенсируется энергией, выделяющейся при образовании двух дополнительных связей, элемент реализует четырехвалентное состояние. При движении сверху вниз по группе прочность ковалентных связей, образуемых с другими элементами, уменьшается и это приводит к тому, что двухвалентность становится более характерной. [42]
Значение ковалентной связи в полупроводниках обусловлено эффектом выравнивания периодического потенциала кристалла электронными мостиками между связанными атомами. С повышением ионности связей разница между максимальной и минимальной величинами потенциала кристалла растет, что ведет к увеличению энергии активации электронов Eg. Таким образом, существует зависимость между шириной запрещенной зоны и красталлохимическими величинами, характеризующими прочность ковалентных связей в ряду этих элементов. Вопрос о выборе кристаллохимической характеристики материала является весьма сложным ввиду неоднозначности понятий используемых для оценки связи. [43]
Они имеют высокие точки плавления, обычно около 300 С. Как правило, аминокислоты разлагаются либо до плавления, либо при плавлении. Это свидетельствует о том, что в кристаллах сила межмолекулярного электростатического притяжения соизмерима с прочностью внутримолекулярных ковалентных связей. [44]
Действительно, характерная для молекулы / а полоса по-глошения при 520 нм смещается в бензоле до 500 нм, а в диэти-ловом эфире до 465 нм. Полоса собственного поглощения бензола в КПЗ смещается незначительно. Многие органические соединения способны образовывать с ионами металлов ( особенно переходных металлов) типичные комплексные соединения [64], обладающие высокой прочностью, сравнимой с прочностью ковалентных связей. [45]
Страницы: 1 2 3 4