Cтраница 3
Видно, что диссоциация псевдокислоты в общем происходит тем легче, чем сильнее могут быть делокализованы - электроны ее аниона. Таким образом, основность понижается от очень сильноосновных углеводородных анионов до значений, сравнимых с силой обычных оснований. [31]
Эта группа веществ соответствует псевдокислотам ( гл. [32]
Какое мононитропроизводное толуола является псевдокислотой и реагирует с щелочью с образованием соли. [33]
Наконец, представление о псевдокислотах и истинных кислотах широко вошло в литературу и отчасти сохранилось в науке до сих пор ( нейтрализация, сопровождающаяся таутомерными превращениями, ср. [34]
Явление медленной нейтрализации характерно для псевдокислот вообще. [35]
Энергетическая диаграмма, иллюстрирующая различие между кинетическим и термодинамическим контролем за количеством образующихся туатомеров при ассоциации ионов, а также раз. [36] |
Обычно это положение иллюстрируется свойствами псевдокислот. Если подкислить соль фенилнитрометана, то сначала образуется термодинамически неустойчивый изомер, представляющий собой а м-нитросоединение, которое может быть выделено при быстрой обработке в отсутствие сильных катализаторов. В конечном счете, естественно, образуется термодинамический более устойчивый изомер, представляющий собой нитросоединение; a u - нитросоединение образует с основаниями соли значительно быстрее, чем нитросоединение. [37]
Изложенные выше представления о превращении псевдокислоты в анион упрощают истинную картину. [38]
Из изложенных представлений о диссоциации псевдокислот как реакции енолизации следует вывод, важный для рассмотрения присоединения енола к карбонильной группе: как металл в (6.51), так и водород гидроксильной группы в (6.52) при определенных условиях могут образовать хелатную связь с присоединяющимся карбонильным компонентом. [39]
В данном случае нитроэтан представляет псевдокислоту и сам по себе не обладает свойствами кислоты, но способен при действии щелочи давать соли, изомеризуясь в так называемую ациформу ( кислую) - изонитроэтан. [40]
Первичные и вторичные нитропарафины являются псевдокислотами, способными диссоциировать с образованием аниона. В анионах гел-динитросоединений обе нитрогруппы расположены практически в одной плоскости. [41]
Граница между подлинными кислотами и псевдокислотами не слишком четко определена. [42]
Гидролитическому механизму через равновесие с псевдокислотой можно приписать то, что в концентрированном растворе AgN03 обмен кислорода с водой идет довольно быстро уже при комнатной температуре, тогда как в таком же растворе KN03 он вовсе не идет даже при продолжительном нагревании до 100 С. [43]
Можно предположить, что между псевдокислотами и прочими кислотами не существует резкого различия, но имеется постепенный переход. Типы кислот при этом различаются по величине электронного смещения, сопровождающего ионизацию. Кинетические методы дают возможность количественно определить, в какой степени кислоты проявляют свойства, характерные для псевдокислот, и таким образом проверить различные предположения относительно их электронного строения. [44]
Из сказанного можно ожидать, что псевдокислота должна давать меньший каталитический эффект, чем нормальная кислота, имеющая такую же константу диссоциации. [45]