Пфеффер

Cтраница 2

Коэффициент Вант-Гоффа можно определить, измерив непосредственно осмотическое давление исследуемого раствора осмометром Пфеффера, что сложно, или криометрическим методом, что значительно проще. [16]

Плазмолиз растительной клетки. [17]

Легко понять, что по действию такая клетка ничем не отличается от обыкновенного осмометра Пфеффера. [18]

К каким огромным отклонениям может привести употребление белого света, показывает полемика Тимирязева с Пфеффером ( см. К. [19]

В свою очередь, чисто феноменологическое открытие Вант-Гоффа основывалось исключительно на анализе данных, полученных Пфеффером. [20]

Таким образом, коэффициент / можно найти, если измерить непосредственно осмотическое давление с помощью осмометра Пфеффера или криоскопическим методом, что значительно проще. [21]

Результаты измерения осмотического давления растворов различной концентрации тростникового сахара и некоторых других веществ, полученные биологами Пфеффером и де - Фризом, позволили Вант-Гоффу ( 1886) сделать важные обобщения. Прежде всего было установлено, что осмотическое давление разбавленного раствора при постоянной температуре пропорционально его концентрации. Далее было выяснено, что осмотическое давление подчиняется тем же законам, которыми характеризуются свойства идеальных газов: закон Бойля-Мариотта, Гей-Люсса - ка, Авогадро. [22]

А может быть, нужно ввести также понятие идеального раствора, для которого будут в силе законы Пфеффера и Рауля. [23]

Простейший осмометр. [24]

Результаты измерения осмотического давления растворов различной концентрации тростникового сахара и некоторых других веществ, полученные в свое время Пфеффером и де Фризом, позволили Вант-Гоффу ( 1887) установить законы осмотического давления, применив для обобщения результатов измерений осмотического давления законы термодинамики и молекулярно-кинетическую теорию газов. Вант-Гофф установил, что осмотическое давление сильно разбавленных растворов подчиняется законам идеальных газов. [25]

Простейший осмометр. [26]

Результаты измерения осмотического давления растворов различной концентрации тростникового сахара и некоторых других веществ, полученные в свое время Пфеффером и де Фризом, позволили Вант-Гоффу ( 1887) установить законы осмотического давления, применив для обобщения результатов измерений осмотического давления законы термодинамики и молекулярно-кинетиче-скую теорию газов. Вант-Гофф установил, что осмотическое давление сильно разбавленных растворов подчиняется законам идеальных газов. [27]

Следовательно, растворы, если они отгорожены полупроницаемой перепонкой, обладают способностью всасывать растворитель, причем эта сила всасывания, как показал Пфеффер, прямо пропорциональна концентрации раствора. Причина данного явления кроется в тепловом движении молекул растворенного вещества и обусловлена ударами молекул растворенного вещества о стенки полупроницаемой перепонки. [28]

Использование пороксидаз ( или косвенных оксидаз) в процессах дыхания предполагает наличие перекиси водорода и других перекисных соединений в живом организме, что, однако, оспаривалось очень энергично различными исследователями, такими, как Лев, Пфеффер и др. Здесь не место вдаваться подробнее в критическое изложение этого вопроса. Следует, однако, отметить, что Лев68 предполагает, что повсеместное распространение каталазы является новым аргументом против перекисной теории дыхания. [29]

В табл. 47 приведены измерения Пфеффера над 1 % - ным раствором тростникового сахара ( с 0 0292 молъ л) при разных температурах. [30]

Страницы: 1 2 3 4