Атомный радиус - металл
Cтраница 2
Переход от семи - к пятивалентному рению, вообще говоря, должен сопровождаться некоторым увеличением атомного радиуса металла. [16]
А для всех карбидообразующих элементов кроме Fe, Мп и Сг отношение атомного радиуса углерода к атомному радиусу металла получается меньше 0 59; при таком отношении атомного радиуса металлоида ( О, С или N) к атомному радиусу металла переходной группы образуются так называемые фазы внедрения. [17]
Взаимодействие металлов с металлами и неметаллами определяет их металлохимические свойства [6]: электронное строение атомов, соотношение атомных радиусов взаимодействующих металлов, положение элементов в ряду электроотрицательности, валентности и потенциалы ионизации атомов. Эти свойства определяют, в каких случаях возникают металлические твердые растворы, образуются металлические соединения, с какими элементами металлы дают только механические смеси или же совсем не взаимодействуют. [18]
На основе применения мультиплетной теории Баландина к процессам катодного выделения водорода на различных металлах выведено уравнение, выражающее зависимость перенапряжения водорода от атомного радиуса металла. Полученное уравнение для многих металлов описывает опытнонаблюдаемую зависимость константы уравнения Тафеля от атомных радиусов металла. [19]
Окислы иттрия и редкоземельных металлов ( Y2O3, La2O3, СеО2, A12O3 и др.) используются в ограниченной мере в связи с плохой растворимостью из-за несоответствия атомных радиусов металлов. Окислы щелочноземельных металлов плохо совместимы с титаном, ванадием, хромом и их аналогами. [20]
А для всех карбидообразующих элементов кроме Fe, Мп и Сг отношение атомного радиуса углерода к атомному радиусу металла получается меньше 0 59; при таком отношении атомного радиуса металлоида ( О, С или N) к атомному радиусу металла переходной группы образуются так называемые фазы внедрения. [21]
Кроме того, при ее определении разные исследователи получили сильно отличающиеся величины; некоторые примеры, подтверждающие это, приведены в работе [67], где показано, что максимальные теплоты хемосорбции на титане, тантале, алюминии, ниобии, вольфраме, хроме, молибдене, марганце, железе, никеле и кобальте близки к теплотам образования массивных окислов этих металлов и меняются совершенно линейно с атомным радиусом металла. Теплоты хемосорбции на родии, палладии и платине почти вдвое превышают теплоты образования стабильных окислов и также обнаруживают линейную зависимость от атомных радиусов. [22]
Атомный радиус металла значительно больше его ионного радиуса в каком-либо соединении. Например, радиус иона натрия в кристаллах поваренной соли равен 0 98 А, а его атомный радиус в кристалле металлического натрия - 1 89 А. Это говорит о том, что одноименно заряженные ионы металла в металлическом кристалле не могут сближаться так же тесно, как разноименные ионы в ионных соединениях. [23]
 |
Атомные радиусы металлов. [24] |
В настоящее время структура большинства металлов хорошо известна. Атомный радиус металла считают равным половине расстояния между центрами любых двух смежных атомов в решетке металла. Значения атомных радиусов металлов приведены в табл. 1.3. В пределах периода элементов атомные радиусы металлов уменьшаются, так как при одинаковом числе электронных слоев в атомах металлов возрастает заряд ядра, а следовательно, и притяжение ядром электронов. Так, для элементов третьего периода Na, Mg и Al радиусы г соответственно равны 189, 160, 143 пм. В меньшей степени снижается га элементов вставных декад, особенно в триадах элементов, входящих в VIII группу. [25]
Металл имеет гранецентрированную структуру с а 5 311 А. Атомный радиус металла, равный 1 88 А, лишь немногим больше атомного радиуса металлического лантана в гранецентрирован ной кубической форме. [26]
 |
Атомные радиусы металлов. [27] |
В настоящее время структура большинства металлов хорошо известна. Атомный радиус металла считают равным половине расстояния между центрами любых двух смежных атомов в решетке металла. Значения атомных радиусов металлов приведены в табл. 1.3. В пределах периода элементов атомные радиусы металлов уменьшаются, так как при одинаковом числе электронных слоев в атомах металлов возрастает заряд ядра, а следовательно, и притяжение ядром электронов. Так, для элементов третьего периода Na, Mg и Al радиусы г. соответственно равны 189, 160, 143 пм. В меньшей степени снижается г элементов вставных декад, особенно в триадах элементов, входящих в V11I группу. [28]
В настоящее время структуры большинства металлов хорошо известны. Атомные радиусы металлов в периодах уменьшаются, так как в них при одинаковом числе электронных слоев возрастает заряд ядра, а следовательно, и притяжение им электронов; так, ( гат) № 1 89; ( raT) Mg 1 60; ( ГЯТ) А 1 43 А. Сравнительно медленно уменьшается гат элементов вставных декад, особенно в триадах элементов, входящих в VIII группу; так, если ( / - ат) зс Ц64 А и ( / - ат) т1 1 46 А, то гат для Ре Со и № равны соответственно 1 26; 1 25 и 1 24 А. Еще медленнее происходит уменьшение гат в подгруппе лантаноидов ( и актиноидов); так, при переходе от Се ( 1 83 А) до Lu ( 1 74 А) гат падает всего на 0 09 А. [29]
В разных соединениях атом углерода имеет разный диаметр. Атомные радиусы металлов приведены в табл. 3, стр. [30]
Страницы: 1 2 3 4