Атомный радиус - металл
Cтраница 4
 |
Атомные радиусы металлов. [46] |
В настоящее время структуры большинства металлов хорошо известны. Разделив пополам расстояние между центрами любых двух смежных атомов в решетке металла, получаем атомный радиус. Значения атомных радиусов металлов приведены в табл. 1.3. Атомные радиусы металлов в периодах уменьшаются, так как при одинаковом числе электронных, слоев в атомах металлов возрастает заряд ядра, а следовательно, и притяжение ядром электронов. Так, для элементов третьего периода Na, Mg и Al ra соответственно равны 189, 160, 143 пм. Сравнительно медленно уменьшается га элементов вставных декад, особенно в триадах элементов, входящих в VIII группу. [47]
Роль магнитного взаимодействия подтверждается наблюдениями Морина [6], который обнаружил, что при температуре Нееля, когда происходит магнитное упорядочение, свойства окислов некоторых переходных металлов изменяются от металлических к полупроводниковым. Позже Дудкин [7] установил взаимосвязь между свойствами кристаллов соединений переходных металлов и величиной межкатионного расстояния в кристалле. Он нашел, что появление полупроводниковых свойств определяется разностью между суммой атомных радиусов металла и межионным расстоянием в решетке. [48]
 |
Зависимость перенапряжения. [49] |
Хомутов упоминает и о возможности разряда иона гидроксония. Однако в основу своей схемы он кладет предположение о соответствии между атомным радиусом металла и вапдсрваальсовским радиусом атома кислорода 1 38 А. Так как последний представляет собою половину расстояния между центрами атомов кислорода в двух соседних молекулах воды, то схема его все же непосредственно относится к молекулам воды, а не к ионам гидроксония. [50]
В настоящее время структура большинства металлов хорошо известна. Атомный радиус металла считают равным половине расстояния между центрами любых двух смежных атомов в решетке металла. Значения атомных радиусов металлов приведены в табл. 1.3. В пределах периода элементов атомные радиусы металлов уменьшаются, так как при одинаковом числе электронных слоев в атомах металлов возрастает заряд ядра, а следовательно, и притяжение ядром электронов. Так, для элементов третьего периода Na, Mg и Al радиусы г соответственно равны 189, 160, 143 пм. В меньшей степени снижается га элементов вставных декад, особенно в триадах элементов, входящих в VIII группу. [51]
В настоящее время структура большинства металлов хорошо известна. Атомный радиус металла считают равным половине расстояния между центрами любых двух смежных атомов в решетке металла. Значения атомных радиусов металлов приведены в табл. 1.3. В пределах периода элементов атомные радиусы металлов уменьшаются, так как при одинаковом числе электронных слоев в атомах металлов возрастает заряд ядра, а следовательно, и притяжение ядром электронов. Так, для элементов третьего периода Na, Mg и Al радиусы г. соответственно равны 189, 160, 143 пм. В меньшей степени снижается г элементов вставных декад, особенно в триадах элементов, входящих в V11I группу. [52]
 |
Элементарная кристаллическая ячейка химического соединения. [53] |
Химические соединения, образующиеся при кристаллизации, разнообразны. Металлические карбиды, нитриды, гидриды и бориды в зависимости от их кристаллического строения могут быть разделены на две группы: со сложной и простой кристаллической решеткой. Установлено, что если отношение атомных радиусов металла тт и неметалла гх меньше 0 59, образуется структура внедрения, а если оно больше 0 59, возникает структура со сложной кристаллической решеткой. [54]
Страницы: 1 2 3 4