Атомный радиус - металл
Cтраница 3
Однако атомные радиусы металлов, располагающихся в подгруппах IVA - IB этих двух периодов, соответственно очень близки между собой. Это является результатом так называемого лантанидного сжатия, связанного с увеличением заряда ядер в ряду редкоземельных элементов. Этот заряд не полностью экранируется внутренней 4 / - оболочкой, в результате чего электроны 5й - подоболочки оказываются связанными с ядрами сильнее, чем электроны аналогичных подоболочек 3d и 4d у элементов двух первых длинных периодов. [31]
 |
Зависимость величины перенапряжения выделения водорода от атомного радиуса металла катода. [32] |
Наиболее низкое перенапряжение наблюдается на металлах с атомным радиусом около 1 4 - 10 - 10м ( 1 4 А), близким к радиусу молекулы воды. Зависимость величины перенапряжения выделения водорода от атомного радиуса металла приведена на рис. VIII-1. Ниже даны примерные значения перенапряжения ( в мВ) выделения водорода на различных металлах при низкой плотности тока. [33]
 |
Зависимость энергии активации дегидрогенизации изопропилово-го спирта от межатомного расстояния для металлов с кубической гра-нещентрированиой решеткой. [34] |
Показано, что при дегидрогенизации изопропилового спирта нет прямого параллелизма между каталитической активностью металла и незаполненностью его rf - уровня. Показано существование параллелизма между каталитической активностью и атомным радиусом металлов кристаллизующихся в кубической грапецентрированной решетке. [35]
Поэтому кристаллическая решетка может быть представлена сложенной из шариков, но радиусы, которые приходится приписывать ионам в металлических кристаллах, оказываются большими, чем у соответствующих ионов в ионных решетках. В отличие от последних, их обычно называют атомными радиусами металлов. [36]
На основе применения мультиплетной теории Баландина к процессам катодного выделения водорода на различных металлах выведено уравнение, выражающее зависимость перенапряжения водорода от атомного радиуса металла. Полученное уравнение для многих металлов описывает опытнонаблюдаемую зависимость константы уравнения Тафеля от атомных радиусов металла. [37]
 |
Диаграмма соосаждения смешанного типа ( система IraSs - TbS.| Диаграмма соосаждения смешан - Еного типа ( система 1па5з - TbS. [38] |
Диаграммы, характерные для образования твердых растворов ( см. рис. 2), были получены при соосаждении индия с SnS2, HgS, CdS, As2S3, Bi2S3 и Re2S7, а также кадмия с HgS. Установлено образование твердых растворов ограниченной взаимной растворимости, которая увеличивается с уменьшением разницы в атомных радиусах металлов сульфидов. [39]
 |
Схема двойного слоя Гельмгольца. [40] |
Уравнения ( 5) и ( 6) предсказывают зависимость величины а от природы металла и от состояния поверхности электрода. Для гладких электродов с чистой поверхностью величины а должны быть близки к 0 5, так как атомные радиусы металлов, применяемых в качестве электродов, близки к радиусу молекулы воды. [41]
 |
Атомные радиусы металлов. [42] |
В настоящее время структуры большинства металлов хорошо известны. Разделив пополам расстояние между центрами любых двух смежных атомов в решетке металла, получаем атомный радиус. Значения атомных радиусов металлов приведены в табл. 1.3. Атомные радиусы металлов в периодах уменьшаются, так как при одинаковом числе электронных, слоев в атомах металлов возрастает заряд ядра, а следовательно, и притяжение ядром электронов. Так, для элементов третьего периода Na, Mg и Al ra соответственно равны 189, 160, 143 пм. Сравнительно медленно уменьшается га элементов вставных декад, особенно в триадах элементов, входящих в VIII группу. [43]
В настоящее время структура большинства металлов хорошо известна. Атомный радиус металла считают равным половине расстояния между центрами любых двух смежных атомов в решетке металла. Значения атомных радиусов металлов приведены в табл. 1.3. В пределах периода элементов атомные радиусы металлов уменьшаются, так как при одинаковом числе электронных слоев в атомах металлов возрастает заряд ядра, а следовательно, и притяжение ядром электронов. Так, для элементов третьего периода Na, Mg и Al радиусы г соответственно равны 189, 160, 143 пм. В меньшей степени снижается га элементов вставных декад, особенно в триадах элементов, входящих в VIII группу. [44]
В настоящее время структура большинства металлов хорошо известна. Атомный радиус металла считают равным половине расстояния между центрами любых двух смежных атомов в решетке металла. Значения атомных радиусов металлов приведены в табл. 1.3. В пределах периода элементов атомные радиусы металлов уменьшаются, так как при одинаковом числе электронных слоев в атомах металлов возрастает заряд ядра, а следовательно, и притяжение ядром электронов. Так, для элементов третьего периода Na, Mg и Al радиусы г. соответственно равны 189, 160, 143 пм. В меньшей степени снижается г элементов вставных декад, особенно в триадах элементов, входящих в V11I группу. [45]
Страницы: 1 2 3 4