Ковалентный радиус - атом
Cтраница 1
 |
Ожидаемые равновесные конфигурации молекул. [1] |
Ковалентные радиусы атомов ( 10 - 10м) по Полингу приведены ниже. [2]
 |
Радиус эффективного действия молекулы хлора. [3] |
Ковалентные радиусы атомов являются функцией состояния гибридизации атома и типа орбитали. Обычно с усилением s - харак-тера гибридной орбитали ковалентный радиус уменьшается. [4]
 |
Полусферические модели атомов ( модели Ciioapia-Брнглеба. [5] |
Ковалентный радиус атома ( г) - это половина длины ковален-тной связи между двумя одинаковыми атомами. [6]
 |
Ковалентные и эффективные радиусы атоЫОв и углы между связями. [7] |
Ковалентный радиус атома водорода зависит от типа соединения. [8]
Ковалентный радиус атома X считают равным половине длины ординарной связи X-X, где X - элемент-неметалл. [9]
Ковалентный радиус атома водорода принимается при этом равным 0 322 А с таким расчетом, чтобы ковалентный радиус атома углерода 0 771 А был бы в точности равен половине длины связи С - С в этане. Заметим еще, что Коулсон пользовался ошибочным значением длины связи С - Н в этилене 1 071 А, но это не влияет на основные выводы автора. [10]
Сравнительно небольшой ковалентный радиус атома фтора вызывает лишь незначительную деформацию связей во фторсодержа-щих ароматических соединениях. Поэтому физические свойства ароматических соединений и их фторпроизводных весьма близки между собой и заметно отличаются от остальных галоидпроизводных. [11]
 |
Вычисленные и экспериментально найденные значения длин связей ( в А. [12] |
За ковалентный радиус атома при ординарной связи принимают половину расстояния между ядрами двух одинаковых атомов, связанных ординарной ковалентной связью. Так, известно, что длина связи С-С в алмазе и у большого числа органических молекул равна 1 54 0 01 А, откуда ковалентный радиус равен 0 77 А. Аналогично ковалентный радиус атома Si равен 1 17 А. [13]
Установление ковалентных радиусов атома возможно благодаря тому, что 1) длина простой ковалентной связи между данными двумя атомами постоянна в ряде молекул или ковалентных кристаллов и 2) длина ковалентной связи А - В есть средняя арифметическая длины связей А - А и В - В. Например, найдено, что и в алмазе, и в нормальных и в циклических парафинах, содержащих ряд взаимно-связанных групп СН2, расстояние С - С равно 1 544 0 02 А. Это постоянство длины связи позволяет считать, что связь С - С, длина которой заметно отличается от 1 54 А, не является простой связью с электронной парой. Например, в Н3С - С С - СН3 длина связи С - СН8 равна 1 46 А. Расстояние Si - Si в элементарном кремнии равно 2 34 А. Средняя арифметическая от 1 54 и 2 34 А равна 1 94 А, а расстояние С - Si в карборунде равно 1 93 А. Поэтому можно определить ковалентные радиусы элементов, сумма которых дает длину ковалентной связи между двумя атомами. [14]
Значения ковалентных радиусов атомов элементов приведены ( в нанометрах) по Бокию в зависимости от кратности химической связи. [15]
Страницы: 1 2 3 4