Ковалентный радиус - атом
Cтраница 3
Сендерсен 14 использовал для составления шкалы электроотрицательностей ковалентные радиусы атомов в молекулах. [31]
Значительно больший, чем у азота, ковалентный радиус атома фосфора и практическое отсутствие у него способности к образованию водородных связей могут являться причинами меньшей по сравнению с аминами чувствительности фосфинов к пространственным затруднениям, а также причиной отсутствия у них так называемого В-напряжения ( см. стр. [32]
Они примерно на 0 20А меньше сумм ковалентных радиусов атомов в ординарных связях. Это показывает неудовлетворительность структуры В, основанной на правиле октета. [33]
Если ковалентно связаны одинаковые атомы, то значение ковалентного радиуса атома приравнивается к половине значении длины связи; если ковалентно связаны различные атомы и связь между ними нолярна, то оценить долю. [34]
 |
Электронограммы СС14 и CS2. [35] |
Например, при одинарной, двойной и тройной связи ковалентные радиусы атома углерода равны 0 77, 0 67 и 0 60 А. [36]
Эффективный радиус иона Si4 равен 0 39, а ковалентный радиус атома кремния - 1 17 А. [37]
Эффективный радиус иона Si4t равен 0 39, а ковалентный радиус атома кремния - 1 17 А. [38]
Сравнение средних значений для этих расстояний с обычно принимаемыми ковалентными радиусами атомов F, О, Cl, S и Вг дает для ковалент-ного радиуса Мо существенно разные величины; в случае связи с F или О 1 23 - 1 24 А, в случае связи с Cl, S и Вг 1 36 - 1 40 А. [39]
Часто при описании строения органических соединений вместе длины связей приводят ковалентные радиусы атомов. Радиус атома угл ерода ( 0 77 А) в ординарной связи равен половине межатомного расстояния в кристаллической структуре алмаза. [40]
Расстояния М - Н в гидридах переходных металлов близки к сумме ковалентных радиусов атомов. Для первого ряда переходных металлов они составляют 0 14 - 0 17 нм, тогда как ионный радиус гидрид-иона в системе Гольдшмидта 0 154 нм. [41]
 |
Влияние последовательного галогенирования на смачивание полиэтилена. [42] |
Поли-тетрахлорэтилен, вероятно, не может быть получен в принципе из-за большого ковалентного радиуса атома хлора и возникающих вследствие этого стерических затруднений. Значения ус для полиэтилена, поливинилхлорида к псливинилиденхлорида49 представлены графически на рис. 4 в зависимости от содержания в молекуле полимера хлора. Оба полимера можно рассматривать как хлорпроизвод-ные полиэтилена, в которых замещение водорода на хлор проведено на 25 и 50 % соответственно. [43]
В периодической таблице Кэмбелла ( см. табл. 4 - 2) приведены ковалентные радиусы атомов элементов, образующих в свободном виде в твердом состоянии между атомами простые ковалентные связи. Однако большая часть элементов - металлы, а металлическая связь, соединяющая их атомы, образуется с MCJ таллическим радиусом, который всегда больше, чем ковалентный радиус того же атома. Это видно из табл. 4 - 3, в которой сравни ваются радиусы атомов некоторых металлов и неметаллов. Для многих элементов можно пользоваться правилом аддитив ности, но оно дает особенно плохие результаты, если связь образуется между элементами, сильно отличающимися по электроотрицательности. Так как ионный характер связи усиливается по мере увеличения различия в электроотрицательности соединяющихся атомов, то причиной расхождения результатов считают ионный характер связи. [44]
В периодической таблице Кэмбелла ( см. табл. 4 - 2) приведены ковалентные радиусы атомов элементов, образующих в свободном виде в твердом состоянии между атомами простые ковалентные связи. Однако большая часть элементов - металлы, а металлическая связь, соединяющая их атомы, образуется с металлическим радиусом, который всегда больше, чем ковалентный радиус того же атома. Это видно из табл. 4 - 3, в которой сравни ваются радиусы атомов некоторых металлов и неметаллов. Для многих элементов можно пользоваться правилом аддитив ности, но оно дает особенно плохие результаты, если связь образуется между элементами, сильно отличающимися по электроотрицательности. Так как ионный характер связи усиливается по мере увеличения различия в электроотрицательности соединяющихся атомов, то причиной расхождения результатов считают ионный характер связи. [45]
Страницы: 1 2 3 4