Cтраница 4
В периодической таблице Кэмбелла ( см. табл. 4 - 2) приведены ковалентные радиусы атомов элементов, образующих в свободном виде в твердом состоянии между атомами простые ковалентные связи. Однако большая часть элементов - металлы, а металлическая связь, соединяющая их атомы, образуется с металлическим радиусом, который всегда больше, чем ковалентны. Это видно из табл. 4 - 3, в которой сравни ваются радиусы атомов некоторых металлов и неметаллов. Для многих элементов можно пользоваться правилом аддитив поста, но оно дает особенно плохие результаты, если связь образуется между элементами, сильно отличающимися по электроот рицательности. Так как ионный характер связи усиливается пс мере увеличения различия в электроотрицательности соединяющихся атомов, то причиной расхождения результатов считают ионный характер связи. [46]
Длины донорно-акцепторных связей в большинстве комплексов Д - МХ3 близки к сумме ковалентных радиусов атомов, образующих ДА-связь. [47]
Далее он предлагает считать, что эта функция / ( К) пропорциональна ковалентному радиусу атома углерода. При расчете коэффициента пропорциональности в качестве стандарта принимается ковалентный радиус в этане. Тотчас становится ясным, что мы на правильном пути [ 44, стр. [48]
Меньшая длина С-С - связи в метилацетилене, чем в пропане, объясняется меньшим ковалентным радиусом атома углерода в sp - состоянии, чем в 5р3 - состоянии ( стр. [49]
Коулсон дает предположительный ( presumable) ответ и на вопрос о причине существования зависимости ковалентного радиуса атома углерода от коэффициента Я. [50]
Отмечается значительное сокращение расстояния титан - кислород ( 1 78 А) против суммы ковалентных радиусов атомов титана и кислорода ( 1 92 А), причем связи титан - кислород расположены линейно. В связи с этим высказано предположение, что осуществляется s / 7-гибридизация атома кислорода и - гибридизация атома титана. [51]
Возможно ли существование тиосиликатного иона SiS -, если судить о его структуре по ковалентным радиусам атомов. [52]
Половина длины ковалентной связи в симметричной молекуле, например С1 - С1, называется ковалентным радиусом атома элемента. [53]
Ковалентный радиус атома водорода принимается при этом равным 0 322 А с таким расчетом, чтобы ковалентный радиус атома углерода 0 771 А был бы в точности равен половине длины связи С - С в этане. Заметим еще, что Коулсон пользовался ошибочным значением длины связи С - Н в этилене 1 071 А, но это не влияет на основные выводы автора. [54]
Размер атомов пропорционален атомным радиусам, а длина связей позволяет отдалить центры атомов на расстояния, пропорциональные истинным ковалентным радиусам атомов в молекулах органических соединений. Углы между отверстиями для связей равны валентным углам атомов, определенным электронографическим способом. [55]
Длины связей металл - лиганд в структуре салицилал - М - изопропи-лимината никеля не обсуждаются, так как ковалентный радиус атома металла для тетраэдрической координации неизвестен. [56]