Cтраница 1
Величины стандартных потенциалов в воде при 25 С даются в табл. 14, стр. [1]
Величина стандартного потенциала зависит от температуры; обычно ее определяют при 25 С. [2]
Величины стандартных потенциалов отражают способность веществ вступать во взаимодействие и являются мерой химического сродства. Химические реакции совершаются самопроизвольно при положительном значении максимальной работы. Если подстановка соответствующих величин в уравнения ( I, 5) и ( I, 6) дает Л 0, система находится в равновесном состоянии, если Л0 - процесс пойдет в прямом направлении и если Л0 - в обратном. [3]
Величина стандартного потенциала металла непосредственно не определяет его катодную эффективность, а следовательно, и его способность вызывать пассивацию титана. [4]
Величины стандартных потенциалов полуреакций Cu2f 2e Cu и Си е Си даны в приложении А. [5]
Величина стандартного потенциала хлористого железа, измеренная Хэмптоном [88], для равновесной системы Fe 2 Tld ZZ Z: PeCIo 2Ti составила - 0 434 В 2 f - 0 446 В. Значения стандартного потен - Циала определены в 10 М НС1 [92], в 0 5 М H2s04 [93], I М НСЮ4, 0 3 М % Р04 [ 94], Стандартные потенциалы фарри-феррс окислительных реакций имеют различные значения - 0, 356 [95] и 0 355 В [ 9б ], 0 364 В L97J, 0 370 В [ 9Ь - 100 ], Наиболее вероятное значение стандартного Потенциала Уре2 / Fe - - 0.44 ( 0 04) В. [6]
Величины стандартных потенциалов металлов дают первое представление о возможности протекания контактного обмееа [6, 9, 66, 67], а именно, в ряду напряжений каждый предыдущий металл должен вытеснять последующий из водных растворов его солей. Однако, в реальных условиях потенциалы металлов могут значительно отличаться от стандартных величин. В случае образования комплексов порядок расположения металлов в ряду напряжений изменяется и определяется соотношением соответствующих констант нестойкости. Например, ряд напряжений в цианистых электролитах [68] отличается от-ряда напряжений, составленного по стандартным потенциалам металлов. О направлении цементации следует судить поэтому не по стандартным, а по рав - новесным потенциалам металлов, участвующих в реакции. [7]
Поскольку величины стандартных потенциалов, приведенные в табл. IX. Можно полагать, что значения Eh HS, приведенные в табл. IX. [8]
Поскольку величины стандартных потенциалов, приведенные в табл. IX. Можно полагать, что значения Eh не, приведенные в табл. IX. [9]
Учитывая величины стандартных потенциалов пар МпО2 / Мп2 и СЬ / 2С1, укажете, в каком направлении должна идти реакция между ними. [10]
Возрастание величин стандартных потенциалов соответствует увеличению силы окислителей и уменьшению силы восстановителей, поэтому самые сильные окислители помещены в начале первой графы, а наиболее сильные восстановители - в конце третьей графы таблицы стандартных потенциалов. [11]
По величинам стандартных потенциалов химик может качественно оценить глубину протекания и направление окислительно-восстановительной реакции между табулированными веществами. Из табл. 14 - 1 ясно, например, что цинк окисляется легче, чем кадмий, и на пластинке цинка, погруженной в раствор ионов кадмия, будет выделяться металлический кадмий. Наоборот, кадмий не способен восстанавливать ионы цинка. Из табл. 14 - 1 видно также, что железо ( III) является более сильным окислителем, чем триио-дид-ион, и можно поэтому предсказать, что в растворе, содержащем равновесную смесь железа ( III), иодида, железа ( II) и трииодид-ионов, будут преобладать последние два. [12]
По величинам стандартных потенциалов, с учетом перенапряжения этих металлов, наиболее часто определяемые электролитическим путем металлы можно разделить на пять групп: 1) серебро и ртуть; 2) медь, висмут и сурьма; 3) свинец и олово; 4) кадмий; 5) цинк, никель и кобальт. [13]
По величине стандартного потенциала металла, характеризующего его термодинамическую устойчивость, нельзя судить о его коррозионном поведении, так как один и тот же металл в зависимости от конкретных условий проявляет себя по-разному. Например, алюминий, имеющий стандартный потенциал е - 1 67 В, устойчив в разбавленной серной кислоте, тогда как железо, имеющее более положительный стандартный потенциал е - 0 44 В, разрушается. Серебро, медь, свинец не подвержены коррозии с водородной деполяризацией, но в нейтральных средах в присутствии кислорода они корродируют. [14]
Отметим, что величина стандартного потенциала реакции восстановления не зависит от количества вещества, участвующего в реакции. [15]