Величина - стандартный потенциал
Cтраница 3
Важнейшими электрохимическими показателями, определяющими возможность осаждения титана на катоде, являются: величина стандартного потенциала, или положение металла в ряду напряжений, и величина перенапряжения водорода. Станцартный потенциал титана Е0, рассчитанный Боттсом и Краускопфом [2] по результатам измерения потенциалов в 0 25 М растворах Т12 ( 8С4) з и TiCla, составляет в первом случае - 0, 168 и во втором - 0, 218 вольта. Стандартный потенциа лсистемы Ti3 Ti, рассчитанный Сато и Ямане [3] по экспериментальным данным, равен - 0 355 вольта. [31]
В соответствии с приведенным уравнением равенство потенциалов разряда ионов нескольких металлов, отличающихся величинами стандартных потенциалов, может быть достигнуто изменением концентрации катионов в электролите и величин перенапряжения их разряда на катоде. [32]
Из имеющихся в литературе ограниченных сведений о потенциалах электрохимических реакций ( табл. 62) видно, что согласно величинам стандартных потенциалов реакций разряда и образования комплексных ионов имеется теоретическая вероятность раздельного образования ионов на аноде и их разряда на катоде. [33]
В соответствии с Европейским соглашением о знаках потенциалов рассматриваются только полуреакции восстановления, поэтому каждая полуреакция характеризуется одной величиной стандартного потенциала. [34]
Как видно из-уравнения ( XXIV, 28), величина f1, - потенциал полуволны - зависит только от величины стандартного потенциала электрода и отношения коэффицентов диффузии атомов металла в амальгаме и ионов металла в растворе и, следовательно, является величиной, зависящей лишь от природы реагирующего иона. [35]
Приведенный выше расчет показывает, что очень большая константа равновесия и, следовательно, фактически полное взаимодействие двух систем соответствуют большой разности величин стандартных потенциалов. [36]
Однако для простоты обычно оставляют схему записи ( 13 7), тем более, что образование 1Г лишь незначительно сказывается на величине стандартного потенциала. Судя по численному значению стандартного потенциала пары Ь / 1 - - ( 0 545 В), свободный иод ( или 1з -) в растворе является окислителем средней силы, а иодид-ион 1 - - средним по силе восстановителем. В титри-метрйческих методах используют и окислительные свойства иода и восстановительные иодида. [37]
Однако для простоты обычно оставляют схему записи ( 13 7), тем более, что образование 1Г лишь незначительно сказывается на величине стандартного потенциала. Судя по численному значению стандартного потенциала пары i / - - - ( 0 545 В), свободный иод ( или 1з -) в растворе является окислителем средней силы, а иодид-ион 1 - - средним по силе восстановителем. В титри-метрйческих методах используют и окислительные свойства иода и восстановительные иодида. [38]
Сказанное справедливо, однако, лишь в тех случаях, когда концентрации Н и С1 - в растворе соответствуют тем, при которых определяются величины стандартных потенциалов соответствующих пар. [39]
 |
Зависимость стационарного. [40] |
В интервале Сн2о2, где наблюдается линейная зависимость потенциала от логарифма концентрации с наклоном, близким к 2 3 RT / 2F, нами была определена величина стандартного потенциала системы 02 - Н02 по уравнению Нернста. [41]
Расчеты по уравнениям ( VI, 5) и ( VI, 6) требуют знания не только активностей [ ох ] и [ red ], но и величины стандартного потенциала фо - Последний может быть найден экспериментально, если воспользоваться следующим приемом. [42]
Метод известных добавок - промежуточный по трудоемкости и может использоваться в тех случаях, когда предварительный анализ пробы показывает, что влияние фона и примесей сводится только к изменению величины стандартного потенциала. В качестве коэффициента наклона предпочтительнее использовать значение а, полученное путем последовательных добавок и разведений в анализируемой пробе. Прибегать к двойной добавке при анализе природных и сточных вод нецелесообразно. [43]
На этом примере легко понять, что для того чтобы действовать в качестве катализатора, и окисленная и восстановленная формы каталитической пары ( в данном случае IC1 и 12) должны быстро реагировать соответственно с восстановителем и окислителем аналитической реакции и что величина стандартного потенциала для каталитической пары должна лежать между величинами стандартных потенциалов для двух полуреакций, происходящих при титровании. [44]
На этом примере легко понять, что для того чтобы действовать в качестве катализатора, и окисленная и восстановленная формы каталитической пары ( в данном случае IC1 и 12) должны быстро реагировать соответственно с восстановителем и окислителем аналитической реакции и что величина стандартного потенциала для каталитической пары должна лежать между величинами стандартных потенциалов для двух полуреакций, происходящих при титровании. [45]
Страницы: 1 2 3 4