Величина - стандартный потенциал
Cтраница 2
Отсюда вытекает, что величины стандартных потенциалов, помимо природы металла, зависят от природы растворителя. Замена одного растворителя другим может в отдельных случаях даже изменить положение стандартных потенциалов в ряду напряжений. [16]
Как видно из сопоставления величин стандартных потенциалов, наиболее отрицательным потенциалом обладает реакция образования перекиси водорода. Следовательно реакция ( 27) может протекать лишь в том случае, если перенапряжение реакции ( 30) велико. Реакция ( 29) тоже должна быть в максимальной степени заторможена, ибо в противном случае вся образующаяся перекись водорода будет успевать восстанавливаться до воды. [17]
Следует заметить, что на основании величин стандартных потенциалов нельзя еще судить о скорости установления равновесия, так как иногда большей разности потенциалов отвечает не большая, а меньшая скорость реакции. Например, реакция окисления водорода кислородом, характеризующаяся разностью стандартных потенциалов - 1 23 в, протекает при комнатной температуре с неизмеримо малой скоростью. [18]
Необходимо отметить, что на основании величин стандартных потенциалов нельзя сделать заключение о скорости установления равновесия, так как иногда большей разности стандартных потенциалов отвечает вместо большей меньшая скорость реакции. Так, например, реакция окисления водорода кислородом, разность стандартных потенциалов которой 1 228 В, протекает при комнатной температуре с неизмеримо малой скоростью. [19]
Выше указывалось, что, судя по величинам стандартных потенциалов пар AsO / AsOJ ( 0 56б) и h / 2l ( 0 54 в), эта реакция имеет тенденцию протекать в противоположном направлении. Для того чтобы она протекала достаточно полно в нужном направлении, необходимо связывать образующиеся Н - ионы. [20]
Контакт конструкций, изготовленных из металлов, отличающихся величиной стандартного потенциала, приводит к усиленной коррозии конструкции из более анодного металла. [21]
 |
Каломельный электрод. [22] |
Согласно принятому обозначению потенциалы металлов, величина которых меньше величины стандартного потенциала водорода, пишутся со знаком минус; соответствующие металлы называются электроотрицательными. Потенциалы металлов, величина которых больше величины стандартного потенциала водорода, пишутся со знаком плюс; соответствующие металлы называются электроположительными. [23]
Равновесные потенциалы определяют по формуле Нернста, исходя из величины стандартного потенциала электродной реакции и активности ионов, участвующих в реакции. [24]
В тб же время комплексообразование делает затруднительным точное определение величин стандартных потенциалов. [25]
Несмотря на различия в методике и в типах электродов, величины стандартных потенциалов, найденные разными авторами, превосходно совпадают друг с другом. Кроме того, величины, найденные графическим путем, прекрасно согласуются с величинами, вычисленными по методу наименьших квадратов. [26]
Склонность соединений ртути ( I) к диспропо-рционированию объясняется близостью величин стандартных потенциалов двух последних реакций. [27]
Перенапряжением т) называют повышение потенциала разрядки ионов по сравнению с величиной стандартного потенциала в равновесных условиях. [28]
 |
Поляризация медного катода. [29] |
В самом деле, при обсуждении указанного метода обычно полагают, что величина стандартного потенциала Е не зависит от состава раствора. Однако такое предположение противоречит самым элементарным соображениям. [30]
Страницы: 1 2 3 4