Cтраница 4
Растворимость иода в воде невелика ( около 0 2 г / л или примерно 2 - 10 - 3 моль / л), поэтому его титрованные растворы готовят растворением точной навески свободного иода в концентрированном растворе КД - В растворе при этом образуется комплексный ион 1з -, что существенно увеличивает растворимость иода, не сказываясь практически на величине стандартного потенциала этой редокс-системы. [46]
Под стандартным потенциалом ( ф0) подразумевают равновесный потенциал электрода, когда концентрация ионов, участвующих в реакции, равна единице. Величины стандартных потенциалов характеризуют процессы окисления и восстановления. Сравнивая величины стандартных потенциалов двух электродов, можно оценить, насколько относительно велики окислительные или восстановительные свойства этих электродов и какую электродвижущую силу может иметь источник тока с такими электродами. [47]
Под стандартным потенциалом подразумевают равновесный потенциал электрода, когда концентрация ионов, участвующих в реакции, равна единице. Величины стандартных потенциалов характеризуют процессы окисления и восстановления. [48]
Он является величиной постоянной, характерной цля цанной полуреакции, когда все компоненты, участвующие в полуреакции, находятся в стандартном состоянии, т.е. когда их активность равна единице. Величины стандартных потенциалов табулированы; R - газовая постоянная; Т - абсолютная температура; П - число электронов, участвующих в полуреакции; F - число Фарацея ( 96 5ОО); In - натуральный логарифм, равный 2 303; Gg - активность окисленной формы; Qgoc - активность восстановленной формы. [49]
Очевидно, что при непосредственном взаимодействии реагирующих веществ возможное направление реакции будет таким же, как и при осуществлении ее в гальваническом элементе. Поэтому величины стандартных потенциалов позволяют решать вопрос о направлении возможного протекания окислительно-восстановительных реакций. [50]