Величина - электродный потенциал
Cтраница 1
Величины электродного потенциала характеризуют поведение металлов в растворах. [1]
Величины электродных потенциалов оказывают большое влияние на характер коррозионного процесса, и, следовательно, необходимо знание разности потенциалов между металлом и раствором электролита. Так как в настоящее время нет надежных экспериментальных измерений и теоретических методов расчета абсолютных значений электродных потенциалов, то измеряют относительные значения потенциалов, используя для этого так называемые электроды сравнения. За основной электрод сравнения принят стандартный водородный электрод. [2]
Величины электродных потенциалов значительно изменяются при замыкании внешней цени гальванического элемента или при пропускании тока извне через электролит. Объясняется это прежде всего тем, что концентрация ионов водорода или металла около электродов при прохождении тока отличается от концентрации их во всем электролите. Катионы разряжаются и выделяются на катоде, следовательно, концентрация их у катода понижается, и стремление ионов к выделению уменьшается, поэтому электродный потенциал катода становится более электроотрицательным. На аноде происходит растворение металла с образованием его ионов и накопление кислотных остатков и продуктов их разложения, в результате чего концентрация ионов у анода повышается и стремление металла перейти в раствор уменьшается, а электродный потенциал анода соответственно становится менее электроотрицательным. [3]
Величина электродного потенциала определяется равновесием двух противоположных процессов - растворения и осаждения металла, - зависящим от соотношения скоростей обоих процессов. [4]
Величина электродного потенциала зависит от химической природы металла ( количества валентных электронов), состава, концентрации и температуры электролита. [5]
Величина электродного потенциала в соответствии с международным соглашением определяется как ЭДС электрической системы, в которой справа расположен данный электрод, а слева стандартный водородный электрод, потенциал которого условно принят равным нулю. Диффузионный потенциал при этом считается устраненным. [6]
Величина электродного потенциала определяется равновесием двух противоположных процессов - растворения и осаждения металла, зависящих от соотношения скоростей обоих процессов. [7]
Величина электродного потенциала, возникшая на границе металл-раствор, называется равновесным потенциалом электрода. [8]
Величина электродного потенциала, возникшая на границе металл - раствор, называется равновесным потенциалом. [9]
 |
Зависимость знака электродного потенциала от химической природы металла. /, 2 - растворы солей двухвалентных цинка и меди, соответственно. 3, 4 - медный н цинковый электроды. [10] |
Величина электродного потенциала количественно характеризует способность металла отдавать электроны и, следовательно, его восстановительные свойства. На различных величинах электродных потенциалов металлов основано действие гальванических элементов. [11]
 |
Зависимость знака электродного потенциала от химической природы металла. /, 2 - растворы солей двухвалентных цинка и меди, соответственно. 3, 4 - медный и цинковый электроды. [12] |
Величина электродного потенциала количественно характеризует способность металла отдавать электроны и, следовательно, его восстановительные свойства. На различных величинах электродных потенциалов металлов основано действие гальванических элементов. [13]
Величины электродных потенциалов ра и фк находят непосредственным замером относительно окисно-ртутного электрода сравнения. Падение напряжения в контактах АС / КОНТ измерить сложно, поэтому его определяют по разности напряжения на электролизере U и суммы остальных составляющих. [14]
 |
Стеклянный электрод. [15] |
Страницы: 1 2 3 4