Cтраница 4
Непосредственно измерить величину электродного потенциала не удается. Но можно легко измерить разность потенциалов, которая получается между двумя электродами. Если при этом потенциал одного из них условно принять за нуль, то получаемая при измерении разность потенциалов будет характеризовать потенциал другого электрода. За нуль условились принимать потенциал нормального водородного электрода который получается при погружении платиновой пластинки в серную кислоту, через которую пропускают струю водорода. [46]
Непосредственно измерить величину электродного потенциала не удается. Но можно легко измерить разность потенциалов, которая получается между двумя электродами. Если при этом потенциал одного из них условно принять за нуль, то получаемая при измерении разность потенциалов будет характеризовать потенциал другого электрода. За нуль условились принимать потенциал нормального водородного электрода, который получается при погружении платиновой пластинки в серную кислоту, через которую пропускают струю водорода. Измеряемая таким образом разность потенциалов между нормальным водородным электродом и каким-либо другим рлектродом представляет собой потенциал данного электрода. [47]
Измерить точно величину электродного потенциала непосредственно не представляется возможным, поэтому это измерение производят относительно нормального водородного электрода, потенциал которого условно принят за нуль. [48]
Равновесный потенциал - величина электродного потенциала, возникшая на границе металл - раствор. [49]
Строго говоря, величина электродного потенциала зависит от соотношения не концентраций, а активностей ( см. § 86) веществу во всех рассматриваемых далее уравнениях вместо концентрации должна стоять активность. Но при невысоких концентрациях растворов погрешность, вносимая заменой активности на концентрацию, невелика. [50]
Строго говоря, величина электродного потенциала зависит от соотношения не концентраций, а активностей ( см. § 86) веществ; во всех рассматриваемых далее уравнениях вместо концентрации должна стоять активность. Но при невысоких концентрациях растворов погрешность, вносимая заменой активное ги на концентрацию, невелика. [51]
Строго говоря, величина электродного потенциала зависит от соотношения не концентраций, а активностей ( см. § 86) веществ; во всех рассматриваемых далее уравнениях вместо концентрации должна стоять активность. Но при невысоких концентрациях растворов погрешность, вносимая заменой активности на концентрацию, невелика. [52]
Строго говоря, величина электродного потенциала зависит от соотношения не концентрации, а активностей ( см. § 86) веществ; во всех рассматриваемых далее уравнениях вместо концентрации должна стоять активность. Но при невысоких концентрациях растворов погрешность, вносимая заменой активности па концентрацию, невелика. [53]