Величина - электродный потенциал
Cтраница 3
На величину электродного потенциала влияют также находящиеся в растворе индифферентные соли. На рис. 221 показано изменение потенциала системы Fe VFe 1 1 в присутствии различных нитратов и хлоридов. Особо сильно влияют на величину окислительно-восстановительного потенциала соединения, способные вступать в реакции комплексообразования с окисленной или восстановленной формой исследуемой системы. [31]
По величине электродного потенциала ( р № - 0 25 в) никель занимает промежуточное положение между железом и медью. Он пассивируется легче, чем медь, менее склонен к комплексообразованию и поэтому обладает более высокой коррозионной стойкостью, чем медь, превосходя последнюю также по механическим свойствам. [32]
 |
Схема, поясняющая причины измене. [33] |
По величине измеряемого электродного потенциала можно судить и о характере коррозионного процесса и установить, таким образом, какая из электрохимических реакций определяет скорость коррозии. Это очень важно при выборе ( обязательно с учетом контролирующего фактора) ускоренного метода коррозионных испытаний. [34]
Есл Н величина электродного потенциала находится в л: ц-нейной зависимости от плотности тока, то граничные условия обеспечиваются путем подключения постоянного внешнего сопротивления R к каждому участку металлического электрода. [35]
 |
Модель пограничного слоя металл - раствор при возникновении скачка потенциала на этой границе, по Н. А. Изгарышеву. [36] |
Следовательно, величина электродного потенциала должна зависеть, по Изгарышеву, от прочности связи иона в металле и энергии гидратации иона. Изгарышевым было показано также, каким образом на основе его теории можно из независимых опытных данных вычислять электродные потенциалы по водородной шкале и электродвижущие силы различных гальванических элементов. [37]
Из сопоставления величин электродных потенциалов следует, что возможен лишь первый процесс. [38]
Открытие зависимости величины электродного потенциала от концентрации соответствующих ионов в растворе окончательно поколебало позиции контактной теории. [39]
Абсолютные значения величин электродных потенциалов неизвестны. Поэтому для практических расчетов используются условные значения электродных потенциалов по водородной шкале. [40]
Изучение влияния величины электродного потенциала и природы электродного материала на электрохимическое восстановление динитрила и диамида адипиновой кислоты, Отч. [41]
На основании величин электродных потенциалов могут быть составлены электрохимические ряды, которые указывают на порядок выделения металлов ( или неметаллов) при электролизе. Как видно из этой таблицы, порядок следования металлов изменяется не только в зависимости от природы ионного расплава, но и от температуры. [42]
Открытие зависимости величины электродного потенциала от концентрации соответствующих ионов в растворе окончательно поколебало позиции контактной теории. [43]
Какое соотношение величин электродных потенциалов двух сопряженных пар обеспечивает возможность самопроизвольного протекания окислительно-восстановительной реакции. [44]
Для определения величины электродных потенциалов применяют стандартный электрод. Таким стандартным электродом служит нормальный водородный электрод. [45]
Страницы: 1 2 3 4