Величина - электродный потенциал
Cтраница 2
Величина электродного потенциала стеклянного электрода ( как и водородного) изменяется при изменении температуры на 1 С на величину 2 мв. [16]
 |
Каломельный электрод. [17] |
Поэтому величины электродных потенциалов измеряют по отношению к стандартному электроду, электродный потенциал которого условно принят равным нулю. [18]
Поэтому величины электродных потенциалов имеют положительный или отрицательный знак. [19]
Сопоставляя величины электродных потенциалов, определить, можно ли окислить FeCl2 в РеС13 действием ЫаС1О8в кислой среде. [20]
Зная величины электродных потенциалов и причины, от которых они зависят, можно установить, какие продукты будут получены при электролизе раствора поваренной соли в зависимости от применяемых электродов и условий электролиза. [21]
Зависимость величины электродного потенциала от концентрации ( активности) вещества в электролите, участвующем в электрохимической реакции, может быть установлена методами термодинамики. [22]
Изменение величины электродного потенциала под воздействием электрического тока называется электродной поляризацией. Ее величина равна разности между потенциалом электрода при прохождении тока и равновесным потенциалом. [23]
Зависимость величины электродного потенциала от концентрации ( активности) вещества в электролите, участвующем в электрохимической реакции, может быть установлена методами термодинамики. [24]
Из величин электродных потенциалов следует, что все металлы, расположенные в ряду напряжений до водорода, вытесняют его из разбавленных кислот. Однако это не означает, что вытеснение водорода практически будет происходить во всех случаях. Свинец не растворяется в разбавленной серной кислоте, хотя он расположен в ряду напряжений до водорода. [25]
Различие величин электродных потенциалов Pt, Ha / 2H и Cu2 / Cu может быть определено опытным путем. [26]
На величину электродного потенциала влияют также находящиеся в растворе индифферентные соли. На рис. 221 показано изменение потенциала системы Fe / Fe 1 4 1 в присутствии различных нитратов и хлоридов. Особо сильно влияют на величину окислительно-восстановительного потенциала соединения, способные вступать в реакции комплексообразования с окисленной или восстановленной формой исследуемой системы. [27]
Иногда величину электродного потенциала объясняют различным содержанием в металлах свободных электронов и различной способностью посылать ионы в раствор. Чем больше эта способность, тем более отрицателен электродный потенциал. Стандартный потенциал цинка отрицателен, а меди положителен, тем не менее медь обладает лучшей электропроводимостью, чем цинк. [28]
На величину электродного потенциала значительное влияние может оказывать отклонение от стандартных условий, изменение концентрации катионов, одноименных с металлом электрода. [29]
Иногда величину электродного потенциала объясняют различным содержанием в металлах свободных электронов и различной способностью посылать ионы в раствор. Чем больше эта способность, тем более отрицателен электродный потенциал. Стандартный электродный потенциал цинка отрицателен, а меди положителен, тем не менее медь обладает лучшей электропроводимостью, чем цинк. [30]
Страницы: 1 2 3 4