Величина - энтальпие
Cтраница 3
Постоянные А и В вычисляют из величин энтальпий образования других соединений тех же самых рядов. [31]
Чем можно объяснить, что по величинам энтальпий образования оксиды подгруппы скандия лучше укладываются в общую закономерность с оксидами бора и алюминия, чем оксиды подгруппы галлия. [32]
Если поступают жидкость и пар с величинами энтальпий выше энтальпий насыщения их в емкости, то величина dp / dr растет быстро за счет интенсивного первоначального тепловыделения. В емкость не может поступать пар с меньшей энтальпией, чем у пара, находящегося внутри ее. Если же значение Д / а 0, то давление в емкости может даже уменьшаться и только при охлаждении начальных количеств жидкости и пара затем начнет подниматься. [33]
Это положение справедливо, если пренебречь величиной энтальпия испаряемш жидкости. [34]
Чтобы решить, какой из эффектов определяет величины интегральных и дифференциальных энтальпий сорбции воды ионитом с различными противоионами, нам кажется целесообразным провести следующее сопоставление. Сравним последовательность, в которой изменяются ионные радиусы исследованных однозарядных ионов, теплоты сорбции соответствующих ионных форм ионита и энергии диссоциации хлоридов, образуемых выбранными ионами. Из таблицы, в которой приведены эти величины, видно, что последовательность изменения величин в первых двух рядах совершенно одинакова. В то же время изменения величин энергий диссоциации не следуют ряду изменений ионных радиусов. Более того, для некоторых ионов наблюдаются качественные противоречия между энергиями диссоциации хлоридов этих ионов и теплотами сорбции воды соответствующими ионными формами ионита, если приписать основную определяющую роль в величине теплового эффекта сорбции отрицательному вкладу процесса диссоциации, как это делают некоторые авторы, в частности Лапанье. Такое несоответствие наблюдается, например, при сравнении литиевой и цезиевой, натриевой и таллиевой форм ионита. [35]
Козина и Скуратов [253] на основании определения величины энтальпий полимеризации некоторых N-замещенных лактамов пришли к выводу, что полимеризация как незамещенных, так и ТЧСНз-замещенных лактамов при нагревании до 200 - 250 в присутствии небольших добавок-активатора протекает только в том случае, если энтальпия полимеризации составляет величину не меньшую, чем 3 8 ккал / моль. [36]
Последние рассчитывают по закону Гесса с использованием величин энтальпий образования окислов элементов, образующих это соединение. Однако определение энтальпий образования интерметаллических соединений посредством измерения энтальпий их сгорания очень часто является не лучшим путем нахождения этих величин. Определяется это тем, что энтальпию образования интерметаллического соединения, являющуюся, как правило, очень небольшой величиной, находят как разность больших ( часто на два - три порядка больших, чем искомая величина) чисел энтальпий сгорания соединения и элементов, его составляющих. Понятно, что погрешность получаемой таким образом величины энтальпии образования соединения будет довольно большой. Поэтому особенно в последние годы для определения энтальпий образования интерметаллических соединений все чаще используют другие пути: непосредственные измерения энтальпий реакций соединения металлов, измерение энтальпий реакций интерметаллического соединения и металлов, его составляющих, с растворами кислот или с расплавленными металлами - оловом, алюминием ( см. гл. [37]
 |
Энтальпии растворения в некоторых неводных растворителях. [38] |
В табл. 14 приведены полученные в работе [46] величины энтальпий растворения при бесконечном разбавлении растворов во всех исследованных в этой работе растворителях - метиловом и этиловом спиртах, нитро-метане, нитробензоле и ацетоне. [39]
Поскольку стандартные энтальпии образования элементов равны нулю, величины энтальпий образования позволяют сравнивать устойчивость различных молекул по отношению к элементам и между собой. [40]
Для проведения таких расчетов очень удобно бывает использовать величины энтальпий образования соответствующих веществ. Энтальпией образования веществ называют изменение энтальпии в реакции образования моля этого вещества из более простых веществ, протекающей в определенных условиях. Поэтому, говоря об энтальпии образования данного вещества, надо точно указывать, из каких веществ ( и в каких их состояниях) оно образуется и какие условия протекания реакции имеются в виду. [41]
В табл. 2 приведены рассчитанные в качестве примера величины энтальпий образования - 50 соединений. Значительная часть необходимых для этих расчетов величин энтальпий растворения или измерена нами, или выбрана на основе анализа литературных данных. Подавляющая часть недостающих величин энтальпий растворения взята из компилятивной сводки Паркер [26], оценка и выбор величин в которой, как правило, совпадают с нашими. Однако оценка погрешности величин, выбранных в этой работе, на наш взгляд, проведена формально, вследствие чего погрешности, как правило, занижены. Поэтому для всех приведенных в табл. 2-величин погрешность оценена нами. [42]
Величины энтальпий образования веществ, количество которых существенно меньше величин энтальпий реакций, помещают в справочники и используют для расчетов энтальпий самых разнообразных реакций. [43]
При вычислении энтальпий реакций вместо величин энтальпий сгорания часто используют величины энтальпий образования участвующих в реакции веществ. Этот путь вычисления является более общим и может быть использован даже в тех случаях, когда наряду с органическими веществами в реакции участвуют и неорганические вещества. Поэтому очень часто, определив энтальпии сгорания данного вещества, вычисляют затем энтальпию его образования. [44]
Обращает на себя внимание обнаруженная Крестовым и Зверевым полизкстремальная зависимость величин энтальпий растворения от концентрации в области растворов больших разбавлений, а также данное авторами объяснение этому факту. [45]
Страницы: 1 2 3 4