Разность - энергия
Cтраница 2
Разности энергий, соответствующих электронным уровням, относительно велики, и поэтому излучение, поглощаемое при переходах с одного такого уровня на другой, лежит в далекой ультрафиолетовой области спектра. Разности энергий вращательных уровней малы, и поэтому чисто вращательный спектр лежит в далекой инфракрасной и микроволновой областях. [16]
Разность энергий падающего и испускаемого фотонов является характеристикой облучаемой молекулы и обычно соответствует изменению одного колебательного кванта. На рис. 6.2 для большой группы молекул приводятся величины смещения частот Q-ветвей колебательно-вращательного спектра комбинационного рассеяния. [18]
Разность энергий двух серий составляет 0 75 эв. [19]
Разность энергий в двух последовательных сечениях является потерей на данном участке. Если им является колесо, то для определения в нем потери из этой разности надо дополнительно вычесть еще энергию, отданную колесу. Относя эти потери к энергии потока, получаем относительные потери. [20]
Разность энергий между двумя состояниями может заметно меняться в зависимости от типа атома и орбитали, с которой выбит электрон. Ионизация внутренних уровней может приводить к значительно большей разности энергий компонент спин-орбитального дублета. [21]
Разность энергий возрастает с увеличением силы поля лиганда, что повышает частоту излучения при таком d - d - переходе. [22]
Разности энергий этих уровней составляют от стотысячных долей электрон-вольта для атома водорода до десятых долей электрон-вольта для самых тяжелых атомов и молекул, содержащих такие атомы. [23]
Разности энергий этих уровней, появление которых обусловлено взаимодействием магнитных и электрических моментов ядер с электронными оболочками атомов и молекул, очень малы и составляют от десятимиллионных до стотысячных долей электрон-вольта. [24]
Разность энергий между основным и возбужденным состояниями молекулы, вообще говоря, настолько велика, что при температурах ниже 1000 К можно пренебречь всеми составляющими суммы состояний, за исключением составляющих, соответствующих основному уровню. Однако следует иметь в виду, что у некоторых молекул основные состояния являются мультиплетными. Примерами таких молекул могут служить окись азота, кислород и радикал ОН. [25]
Разность энергии Е - Е0 определяется в конечном итоге подвижностью электронов. Так, электроны о-связей связаны весьма прочно: для возбуждения их нужны кванты с большой энергией. Поэтому предельные углеводороды, спирты, простые эфиры поглощают лишь в очень далекой ультрафиолетовой области. Этилен, имеющий подвижные л-электроны, поглощает при 193 нм. Сопряженные двойные связи в бутадиене СН2 СН-СН СН2, обладая еще большой подвижностью л-электронов, поглощают уже при 217 нм. В бензоле л-электронная система имеет несколько полос поглощения, наиболее длинноволновые из которых расположены в области 260 - 270 нм. Нафталин поглощает уже при 314 нм, антрацен - при 380 нм. На этих примерах видно, что с ростом сопряжения ( ростом подвижности электронов) наблюдается постепенный сдвиг поглощения в длинноволновую область. Однако все упоминавшиеся до сих пор соединения бесцветны, так как их избирательное поглощение лежит в ультрафиолетовой области спектра. [26]
Разность энергии Е - Е0 определяется в конечном итоге подвижностью электронов. Так, электроны о-связей связаны весьма прочно: для возбуждения их нужны кванты с большой энергией. Поэтому предельные углеводороды, спирты, простые эфиры поглощают лишь в очень далекой ультрафиолетовой области. Этилен, имеющий подвижные я-электроны, поглощает при 193 нм. Сопряженные двойные связи в бутадиене СН2СН - СНСН2, обладая еще большей подвижностью я-электронов, поглощают уже при 217 нм. В бензоле я-электрон-ная система имеет несколько полос поглощения, наиболее длинноволновые из которых расположены в области 260 - 270 нм. Нафталин поглощает уже при 314 нм, антрацен - при 380 нм. На этих примерах видно, что с ростом сопряжения ( ростом подвижности электронов) наблюдается постепенный сдвиг поглощения в длинноволновую область. Однако все упоминавшиеся до сих пор соединения бесцветны, так как их избирательное поглощение лежит в ультрафиолетовой области спектра. [27]
Разность энергии Е - Е0 определяется в конечном итоге подвижностью электронов. Так, электроны а-связей связаны весьма прочно: для возбуждения их нужны кванты с большой энергией. Поэтому предельные углеводороды, спирты, простые эфиры поглощают лишь в очень далекой ультрафиолетовой области. Этилен, имеющий подвижные я-электроны, поглощает при 193 нм. Сопряженные двойные связи в бутадиене СН2СН - СНСН2, обладая еще большей подвижностью я-электронов, поглощают уже при 217 нм. В бензоле п-электронная система имеет несколько полос поглощения, наиболее длинноволновые из которых расположены в области 260 - 270 нм. Нафталин поглощает уже при 314 нм, антрацен - при 380 нм. На этих примерах видно, что с ростом сопряжения ( ростом подвижности электронов) наблюдается постепенный сдвиг поглощения в длинноволновую область. Однако все упоминавшиеся до сих пор соединения бесцветны, так как их избирательное поглощение лежит в ультрафиолетовой области спектра. [28]
 |
Распределение d - электронов в октаэдрнческом поле. [29] |
Разность энергии между различными энергетическими уровнями возрастает с увеличением силы поля. Оргел ввел диаграммы энергетических уровней, на которых энергии орби-талей откладываются в зависимости от величины расщепления А, вызванного полем лигандов, как показано, например, на рис. 1 - 2 для иона с одним d - электроном. Диаграммы энергетических уровней для других ионов переходных металлов будут приведены ниже. [30]
Страницы: 1 2 3 4