Распределение - электронная плотность
Cтраница 2
Распределение электронной плотности в таких молекулах имеет свои особенности. Алкильный радикал как бы отталкивает от себя электроны, и поэтому я-электронное облако сдвигается к противоположному концу молекулы. [16]
Распределение электронной плотности по всей молекуле стабилизует N-окисную структуру и делает окись пиридина очень устойчивым соединением. [17]
Распределение электронной плотности для трех / ( - состояний ( Pr Ру PZ) может быть представлено следующим образом. В каждом состоянии может находиться но 2 электрона с компенсированными спинами, что дает устойчивую оболочку ре; в 2 - или 3-валентном состоянии А. [18]
Распределение электронной плотности в молекуле зависит не только от характера отдельных связей в ней ( б - или л-связей), но и от того, как расположены в пространстве связывающие электронные пары. Определенное взаимное расположение связывающих электронных облаков, называемое направленностью химической связи, приводит к определенному расположению в пространстве ядер химически связанных атомов. Пространственная направленность ковалентной связи характеризуется углами между образуемыми связями, которые носят название валентных углов. Для объяснения пространственного строения молекул используется представление о гибридизации валентных орбиталей в данном атоме в процессе образования им химических связей. [19]
 |
Распределение электронной плотности в ионе фтора. [20] |
Распределение электронной плотности в ионе фтора было изучено Хартри [78] при помощи его метода самосогласованного поля. Протон во фтористом водороде заметно проникает в ион фтора. На этом же графике указан так называемый вандер-ваальсовский радиус. С точки зрения простого электростатического равновесия зарядов можно было бы ожидать, что для нейтрализации заряда протона достаточно одного электронного заряда. Однако площадь под кривой от точки 0 92 А до бесконечности соответствует приблизительно заряду двух электронов. Это свидетельствует о сложности явления. В настоящее время еще невозможно рассчитать даже такую простую проблему, как соединение протона и фтор-иона. Однако для рассмотрения свойств атомов в более общем виде было развито несколько концепций. [21]
Распределение электронной плотности этих п-электронов неравномерно. [22]
Распределение электронной плотности для спинспаренного состояния ( с антипараллельными спинами) характеризуется увеличением отрицательного заряда в области между ядрами, что обусловливает притяжение и состояние с более низкой энергией системы, чем в случае отталкивания. [23]
Распределение электронных плотностей получено из данных так называемого дифференциального синтеза Фурье; для трех различных ингибиторных комплексов были получены совпадающие максимумы электронной плотности. [24]
Распределение электронной плотности в реагирующей молекуле часто определяет тип реагента, с которым основное органическое вещество ( субстрат) будет реагировать Так, в бромистом этиле углеродный атом, связанный с атомом брома и имеющий низкую электронную плотность ( см разд. [25]
 |
КССВ 13С - Н ( Га для малых гетероциклов н ациклических аналогов 4 ]. [26] |
Распределение электронной плотности в системе связей этих циклов определяется относительным вкладом этих двух типов взаимодействий. [27]
Распределение электронной плотности в атоме гелия обладает сферической симметрией, вследствие чего его электрический момент равен нулю. Но это означает лишь, что равно нулю среднее значение электрического момента. В каждый же момент времени элек-троны располагаются в определенных точках пространства, создавая мгновенный быстро меняющийся электрический диполь. При сближении двух атомов гелия в движении электронов этих атомов устанавливается корреляция ( согласование), которая и приводит к возникновению сил взаимодействия. [28]
Распределение электронной плотности в основном состоянии молекулы существенно влияет на особенности реакционной способности вещества, но решающую роль играет строение переходного состояния, не одинаковое в зависимости от типа реагента, от механизма реакции. Из исследований реакций водородного обмена ароматических и, в частности, се-раорганических соединений [1, 11] хорошо известно, что с изменением природы реагента выступают на первый план разные электронные эффекты - эффект р -, u - сопряжения при обменных реакциях с кислотами, индукционный эффект и эффект p - d - сопряжения при реакциях с основаниями. Эти реакции служат моделью соответственно электрофильного и про-тофильного замещения водорода. [29]
Распределение электронной плотности в нереагирующей молекуле эфира фенола ( I) таково, что о - и я-места несут частичные ( эффективные) отрицательные заряды. Таким образом статические факторы ( распределение зарядов в нереагирующей молекуле) благоприятствуют орто - и ара-замещению. [30]
Страницы: 1 2 3 4