Распределение - электрон
Cтраница 1
Распределение электронов по энергетическим уровням ( слоям) в атомах всех известных химических элементов приведено в периодической системе элементов, помещенной в начале книги. [1]
Распределение электронов в ионах Gu, Ag и Au ( заполненные d - ячейки) делает понятным тот факт, что для этих ионов нехарактерны стереохимические конфигурации, обусловленные участием в гибридизации d - ячеек. [2]
Распределение электронов в ионах Си, Ag и Аи ( заполненные d - ячейки) делает понятным тот факт, что для этих ионов нехарактерны стереохимические конфигурации, обусловленные участием в гибридизации d - ячеек. [3]
Распределение электронов в двух состояниях ( основном и возбужденном), между которыми происходит электронный переход, различно. [4]
Распределение электронов по квантовым ячейкам ( см. рис. 1.34) показывает, что в атоме фтора имеется только один неспаренный электрон, поэтому фтор одновалентен. [5]
 |
Графики распределения свободных электронов в проводнике по энергиям. [6] |
Распределение электронов по энергиям отличается от распределения молекул обычного газа. Если в обычном газе при температуре абсолютного нуля все молекулы должны обладать нулевой энергией, то электроны в твердом теле в силу квантовых законов даже при этой температуре обладают энергией, определяемой разрешенными квантовыми состояниями, так как в соответствии с запретом Паули на одном уровне может находиться не более двух электронов. [7]
Распределение электронов в уровне 3d подчиняется правилу Гунда, по которому в пределах данного электронного уровня электроны стремятся расположиться так, чтобы число неспаренных электронов было максимальным. Пара электронов - это два электрона, заполняющие ту же орбиту и отличающиеся только спином. [8]
Распределение электронов по энергетическим уровням ( электронным слоям) представлено в периодической системе элементов Д. И. Менделеева на первом форзаце книги. [9]
Распределение электронов по оболочкам начинают с самого низкого энергетического уровня, / С-оболочки. [10]
Распределение электронов по уровням обусловлено требованием минимума энергии: электрон должен обладать наименьшей энергией, что отвечает его наибольшей связи с ядром. [11]
Распределение электронов в атоме по уровням и подуровням ( орби-талям) изображают в виде электронных формул. Покажем, как они составляются. [12]
 |
Форма и ориентация - электронных орбиталей. [13] |
Распределение электронов в атоме по энергетическим уровням и подуровням изображают в виде электронных формул. Покажем, как они составляются. [14]
Распределение электронов по уровням и подуровням происходит в соответствии со шкалой энергий ( стр. [15]
Страницы: 1 2 3 4