Распределение - электрон
Cтраница 4
Распределение электронов по различным орбиталям, найденное эмпирически с помощью принципа исключения, подтверждается экспериментально при анализе атомных спектров, а также измерениями так называемых потенциалов ионизации, или энергий ионизации. Потенциал ионизации определяется как энергия, необходимая для перемещения наиболее легко удаляемого электрона из его положения равновесия в атоме в бесконечность. Эту энергию можно определить электрическими методами; тогда она измеряется в электронвольтах и называется потенциалом ионизации. Однако в настоящее время химики стремятся говорить об энергиях ионизации и предпочитают измерять их в килоджоулях на моль. [46]
Распределение электронов по энергиям в металле, как было указано в § 163, подчиняется закону Ферми. [47]
 |
Распределение электронов по орбиталям в атомах С, N, О, F. [48] |
Распределение электронов по различным орбиталям обусловливается отталкиванием электронов. [49]
Распределение электронов - в атоме какого-либо элемента по его квантовым уровням и подуровням принято описывать при помощи особых формул, как это видно из приводимых ниже примеров. [50]
Распределение электронов с 2Я 2 должно быть отнесено к А-состоянию, и, так как полный спин равен нулю, получим - состояние. Четыре распределения отвечают 2Я 0, и они должны быть отнесены к 2-состояниям. Очевидно, что три из них соответствуют триплету, так как 2ms 1, а четвертое является синглет-ным J2 - состоянием. [51]
Распределение электронов по энергетическим уровням происходит согласно принципу Паули ( на каждом энергетическом уровне могут находиться максимум два типа электронов с противоположными спинами) и рассчитывается по статистике Ферми - Дирака. Вследствие образования энергетических полос, обусловленных внешними орбиталями атома, уменьшается потенциал ионизации ( энергия отрыва электрона) металла в сравнении с потенциалом ионизации свободного атома. Для атомов меди потенциал ионизации равен 7 72 эв, тогда как потенциал ионизации компактного металла составляет 4 3 эв. [52]
Распределение электронов по s - и р-подуровням оказывается таким же, как и по аналогичным подуровням первых двух энергетических уровней. На этом подуровне может разместиться до 10 электронов, так что всего на третьем энергетическом уровне может находиться 18 электронов. При переходе к более высоким энергетическим уровням каждый раз в дополнение к подуровням предыдущего уровня появляется еще один подуровень. Полезно запомнить, что каждый энергетический уровень, характеризующийся значением главного квантового числа п, имеет п2 орбиталей, на которых может разместиться 2п электронов. Например, третьему энергетическому уровню отвечает 39 орбита-лей, на которых может поместиться 2 - 9 - 18 электронов. [53]
Распределение электронов по энергиям приводит еще к одному эффекту-продольному термогальваномагнит-ному, или эффекту Нернста. Сущность его заключается в возникновении продольного градиента температуры в полупроводнике вследствие разброса скоростей носителей заряда при прохождении через полупроводник электрического тока и при воздействии поперечного магнитного поля. [54]
Распределение электронов в многоэлектронных атомах основано на трех положениях: принципе минимума энергии, принципе В. [55]
Распределение электронов по энергетическим уровням ( электронным оболочкам) в атомах всех известных химических элементов приведено в периодической системе элементов, помещенной в приложении. [56]
Распределение электронов по МО в рамках одноэлектронного приближения основано на тех же принципах, что и в теории строения атома - распределение по атомным орбиталям: принципе минимума энергии, принципе Паули, правиле Хунда. [57]
Распределение электронов по подуровням или атомным орбита-лям происходит в соответствии с принципом минимума энергии, принципом Паули и правилом Гунда. Каждому допустимому энергетическому состоянию электрона в атоме отвечает конкретный набор значений квантовых чисел. Правила квантования ограничивают возможные комбинации квантовых чисел, например lp -, 2J - и 3 / - состояний электронов не существует. [58]
 |
Осцилляционный эффект де Гааза - Ван-Альфена в золоте. [59] |
Распределение электронов по энергетическим уровням в разрешенной зоне подчиняется принципу Паули. [60]
Страницы: 1 2 3 4