Cтраница 1
Растворы электролитов - это СОЖ с ионной степенью дисперсности, при которой размер диспергированных частиц составляет не более 10 мм. Соли снижают коррозионную агрессивность и улучшают функциональные свойства воды. [1]
Растворы электролитов неравномерно диффундируют в пленке, притягиваясь ионогенными группами полимера. Таким образом может происходить ионизация ионогенных групп, и система оказывается состоящей из групп ионов, разделенных электрически нейтральным веществом. [2]
Раствор электролита приводят в контакт с раствором полиэлектролита ( пептиновая кислота, карбоксицеллюлоза, карбоксиметилцеллюлоза, полиглюкозамин, поли-этиленамин и др.), при этом противоион в растворе электролита медленно диффундирует в полиэлектролит, понижая плотность его заряда. В результате происходит дегидратация полиэлектролита с образованием геля. [3]
Раствор электролита, в котором процесс дегидратации менее затруднен, обладает достаточным давлением паров над раствором, и сорбция компонентов раствора определяется их сродством к полимеру. Практически для растворов нелетучих электролитов давление паров равно нулю. И только для таких электролитов, как H2SO4 и Н3РО4, при высоких температурах и концентрациях раствора возникает некоторое давление паров электролита над раствором. [4]
Растворы электролитов даже в простейших случаях представляют собой системы, в состав которых входят частицы многих видов: молекулы растворителя и растворенных веществ, а также ионы. Последние возникают в результате химических реакций, происходящих с участием растворителя и растворенных веществ. Другими словами, электролиты должны рассматриваться как системы с химическими реакциями. Это обстоятельство создает предпосылки для упрощения описания таких растворов, поскольку концентрации частиц разных видов теперь перестают быть независимыми величинами. Связи между ними обусловлены типом и числом химических реакций, происходящих в системе. Заметим, что химические реакции, приводящие к возникновению ионов, как правило, завершаются ( доходят до конца в случае сильных электролитов или до положения равновесия в случае слабых электролитов) за короткий интервал времени. Используем сделанные замечания для описания явления диффузии в системе, содержащей ионы. [5]
Растворы электролитов ведут себя лишь в более или менее хорошем приближении как слабые электролиты. В действительности одновременно проявляются как неполная диссоциация, так и межионное взаимодействие. При помощи термодинамических методов или измерений электропроводности эти оба явления не могут быть разграничены, но их можно раздельно исследовать по данным оптических измерений. Молярная экстинк-ция ( см. ФХ 2.2.4) сильных электролитов в известной области концентраций не зависит от межионного взаимодействия. Молярная экстинкция слабых электролитов напротив, меняется вследствие изменения степени диссоциации в этой области. Применяя закон Ламберта - Бэра ( см. ФХ 2.2.4), можно определить а независимо от межионного взаимодействия. [6]
Растворы электролитов ( СаСЬ, NaCl) очень дешевы, однако не подлежат регенерации, поэтому их применение ограничено. Применение ДЭГ или метанола диктуется условиями эксплуатации месторождения. [7]
Раствор электролита в этом случае является идеальным. Однако в действительности коэффициент Вант-Гоффа i всегда меньше, чем v, так как ионы в растворе связаны силами электростатического взаимодействия и не могут проявлять себя, как вполне свободные частицы. [8]
Раствор электролита, соприкасающийся с анодом и отделенный от катода пористой диафрагмой. [9]
Растворы электролитов описываются теми же уравнениями, что и растворы неэлектролитов, причем для заряженных компонентов следует вместо химического потенциала р, писать электрохимический потенциал. Для вывода дифференциального баланса энергии, включая кинетическую энергию течения жидкости, применяется первый закон термодинамики. [10]
Растворы электролитов - СОЖ с ионной степенью дисперсности, при которой размер диспергированных частиц составляет не более 10 - 8 мм. Соли снижают коррозионную агрессивность и улучшают функциональные свойства воды. Концентрация электролитов обычно не более 2 %, что обусловлено опасностью выпадения твердых минеральных отложений на деталях оборудования, разрушающим влиянием на лакокрасочные покрытия оборудования и на резиновые детали, а также токсичностью электролитов. [11]
Растворы электролитов, по сравнению с неэлектролитами, всегда обнаруживают повышенное осмотическое давление, что, несомненно, связано с распадением молекул растворенных веществ на ионы. [12]
Растворы электролитов сами не имеют зарядов, так как общее число варядов всех положительных ионов равно общему числу зарядов всех отрицательных. [13]
Раствор электролита находится в равновесном состоянии, если во всех его участках, достаточно больших по сравнению с размерами ионов, все факторы интенсивности имеют одно и то же значение. Условием равновесия является отсутствие градиентов факторов интенсивности. [14]
Раствор электролита находится в равновесном состоянии, если во всех его участках, достаточно больших по сравнению с размерами ионов, все факторы интенсивности имеют одно и то же значение. Иными словами, условием равновесия является отсутствие градиентов факторов интенсивности. [15]